物质结构与性质晶体的常识(第2课时).pptxVIP

第三章 晶体结构与性质;教学目标： 知识与技能 1.了解分子晶体和原子晶体的特征。 2.通过NaCl、CsCl的晶体结构，学生知道晶体中粒子的排列规律。了解离子晶体的特征。 3.通过对晶胞的分析，学生会计算晶胞中粒子的个数。 过程与方法 通过几种典型的晶体（干冰、金刚石、石墨、NaCl、CsCl、金属）结构的分析，学生能从三维的角度考虑粒子在空间的分布。 情感态度与价值观 通过晶体结构课件的展示，学生能感受晶体的外在美和内在美。; 晶体为什么具有自己的特性呢?;1.晶胞：晶体中的最小重复单元（基本单元）;“并置”指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。一个晶胞到另一个晶胞只需平移，不需转动;;科目一考试 2016年科目一模拟考试题;5.三种典型立方晶胞结构：; 铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子? A: 14 B: 4 C: 8 D: 6;;6.晶胞中微粒个数的计算;晶胞中粒子个数计算规律（切割法）;;课 堂 练 习;学与问 P64;;【练习】最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。;注意：; 石墨晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题： （1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。 碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。 ; 在晶体结构中确定一个具有代表性的最小重复单元为研究对象，运用点、线、面的量进行解答。 （摩尔质量、阿伏加德罗常数与密度的关系）;思考;;;a?10-8cm;解法3：依ρ= m/v;;Cl-;晶胞;二氧化碳及其晶胞;每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2。每个晶胞中有4个CO2分子，12个原子。 在每个CO2周围等距离的最近的CO2有12个(同层4个，上层4个、下层4个);1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( ) A. 有否自范性 B.有否各向异性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构;;4.白磷分子如图所示：则31 g白磷分子中存在的共价键数目为（　 ）;;;7. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为 （ ） A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO120;8.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是 （ ） ?? A 单晶一般都有各向异性 ?? B 晶体有固定的熔点 ?? C 所有晶体都有一定的规整外形 D 多晶一般不表现各向异性;9. 晶体中最小的重复单元——晶胞，①凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；②凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；③凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；④凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。;10. 现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是__________，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。;10.解析：x:y＝4:3 a：b＝1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以 x:y＝l:6×1／8＝4:3； a:b=1:8×1／8＝1:1； 丙晶胞中c离子为12×1／4+1＝4(个)； d离子为8×1／8 + 6×1／2＝4(个);;干冰晶体结构分析图;干冰晶体结构分析图