天津市静海县第一中学2019届高三12月学生学业能力调研化学试卷.doc

静海一中2018-2019第一学期高三化学（12月） 学生学业能力调研试卷 考生注意： 1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（ 80分）和第Ⅱ卷提升题（ 20分）两部分，共100 分。 2. 试卷书写规范工整，卷面整齐清楚，酌情减 2-3 分，并计入总分。 相对原子质量：H：1C：12 N：14 O：16 知识技术 习惯养成 总分 内容 电化学 化学均衡及能量 溶液中离子均衡 卷面整齐 100 分数 35 35 30 2-3 第Ⅰ卷基础题（80分） 一、选择题:（每题只有一个正确选项，每题 2分，共 20分） 1．以下生产、生活等实质应用，能用勒夏特列原理解说的是 A．加入催化剂有益于合成氨的反响 B．500℃比室温更有益于合成氨的反响（已知合成氨反响是放热反响） C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)构成的均衡系统加压后颜色变深 D．灰暗处密封有益于氯水的储藏 2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是 A．2.3g金属钠与过度的氧气反响，不论加热与否转移电子数均为0.1NA 2 B．1molNa2CO3晶体中含CO3ˉ数量必定为NA C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混淆气体中含有原子数为6NA D．惰性电极电解食盐水，若电路中经过NA个电子，则阳极产生气体11.2L 3．以下说法正确的选项是 A．恒温恒压容器中，反响A(s)+2B(g)2C(g)达均衡后，再通入气体C，均衡不挪动，气体B的浓度保持不变 B．恒温恒容容器中，通入必定量的N2O4，反响N2O4(g)2NO2(g)达均衡后，再通入N2O4，均衡正向挪动，再达均衡 时N2O4的转变率增大 C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反响NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达均衡后，减小容器的容积，再达 均衡时，CO2的浓度不变 D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达均衡后，改变条件使均衡正向挪动，再达均衡时NH3的体积分数必定增 大 4．在某一恒温体积可变的密闭容器中发生以下反响：A（g）+B（g）2C（g）H＜0，t1时刻达到均衡后，在t2时刻 改变某一条件，其反响过程 （I、Ⅱ）以下图。以下说法中不正确的选项是 A．t0～t1时，v(正)＞v(逆) B．I、Ⅱ两过程分别达到均衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ 1 C．t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质 D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到均衡时，均衡常数Ⅰ=Ⅱ 5．常温下，以下溶液中各离子浓度关系正确的选项是 A．pH＝2的醋酸溶液与 pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混淆： － ＋ ＋ － 3 B．浓度为0.1mol·L－1的碳酸氢钠溶液 c (Na＋)＋ c (H＋)＝ (HCO3－)＋(OH－) c c C．浓度为 －1 的(NH4)2CO3溶液： 0.1mol·L ＋ 2－ － c(NH4)＝2c(CO3 )＋2c(HCO3 )＋2c(H2CO3) D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与 NaOH溶液混淆后必定有： － ＋ )＋c(CHCOOH) 3 6．为加强铝的耐腐化性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。 其反响原理以下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2HSO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 通电 ↑电解过程中，以下判断正确的选项是 电解池：2Al＋3H2O=====Al2O3＋3H2 7．常温 电池 电解池 下，向 20 A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极 mL 0.1 mol? L－1 B 每耗费3molPb 生成2molAl2O3 氨水中 滴加 某浓度 C 正极：PbO2＋ ＋ ＋ 2e － 2＋ ＋2H2O 阳极：2Al＋3H2O－6e － ＋ 的硫 4H ===Pb ===Al2O3＋6H 酸溶 液， 溶液中 水电 D 离的氢 离子 浓度随 加入 硫酸的 体积变化如图。 以下说法错误的选项是 + －1 A．若a等于1.0×10－11mol L－1，则此时氨水 c水(H)/mol·L ? c 的电离度为1% b d B．c点时氨水与硫酸恰巧完整反响 a 0 V(硫酸)/mL C.c c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3?H2O) 点所示溶液中： D.若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10 －7 mol? L －1 ＋ 2－ ) ，此时两溶液中都存在： c(NH4 )＝2c(SO4 8．以下说法正确的选项是 A.图甲表示H(g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) 的能量变化，则该反响的反响热 2 △H=+183kJ/mol B.图乙表示室温时用 0.1mol/L 盐酸滴定 20mL0.1mol/LNaOH溶液， 溶液pH变化 2 C.图丙表示向恒容绝热的密闭