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四、多元碱的滴定 多元碱的滴定与多元酸的滴定相似,有关结论同样适用于多元碱的滴定 第十二章 滴定分析 例：CO32- HCO3- H2CO3(CO2↑ +H2O) H+ H+ Kb1=Kw/Ka2=1.8×10-4 Kb2=Kw/Ka1=2.4×10-8 ∵cKb1＞10-8 且Kb1/Kb2≈104 ∴可准确滴至第一计量点，但突跃不够明显 ∵cKb2略＜10-8 ∴第二突跃也很小。 第十二章 滴定分析 14 12 10 8 6 4 2 pH VHCl(mL) 0 10 20 30 40 甲基橙3.1~4.4 8.3 用0.1000mol·L-1HCl滴定20.00mL0.05000mol·L-1Na2CO3的滴定曲线 酚酞8.0~10.0 · · 3.89 第一计量点产物 HCO3- 第二计量点产物 CO2溶液 第十二章 滴定分析 四、有效数字及其运算规则 第十二章 滴定分析 四、有效数字及其运算规则 第十二章 滴定分析 一、有效数字的概念 （1）有效数字：所有准确数字和一位可疑数字（实际能测量到的数字） 滴定管 容量瓶 移液管或吸量管： 读数可精确到±0.01mL 例：0.00mL、20.00mL 台秤：± 0.1g 万分之一天平：± 0.0001g 四、有效数字及其运算规则 1. pH=10.20的有效数字位数是 注意： 2. 3000的有效数字位数是 3. л=3.14的有效数字位数是 4. 2× (22.00－20.00)×40.01 1000×0.1225 的有效数字位数是 第十二章 滴定分析 四、有效数字及其运算规则 1. pH=10.20的有效数字位数是 注意： 2. 3000的有效数字位数是 3. л=3.14的有效数字位数是 4. 2× (22.00－20.00)×40.01 1000×0.1225 的有效数字位数是 第十二章 滴定分析 四、有效数字及其运算规则 1. pH=10.20的有效数字位数是 注意： 2. 3000的有效数字位数是 3. л=3.14的有效数字位数是 4. 2× (22.00－20.00)×40.01 1000×0.1225 的有效数字位数是 第十二章 滴定分析 第三节 酸碱滴定法 酸碱指示剂的变色原理 能借助其颜色的变化来表示溶液酸碱性的 物质称为酸碱指示剂(acid-base indicator) 酸碱指示剂一般是有机弱酸或弱碱，其共 轭酸碱因结构不同而具有不同颜色。当溶液的 pH值变化时，指示剂得失质子，酸型和碱型 相互转变，从而引起颜色变化。 一、酸碱指示剂 第十二章 滴定分析 第三节 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酚酞： 第十二章 滴定分析 第三节 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 甲基橙 ： 黄色 红色 第十二章 滴定分析 第三节 酸碱滴定法 一、酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色范围和变色点: 第十二章 滴定分析 ●指示剂理论变色点 当[In-]＝[HIn]时，pH＝pKHIn → 变色点 故变色的pH范围为 pH＝pKHIn±1 当 ≥10/1时，只能观察出碱式颜色 [In-] [HIn] ●当 ≤1/10时，只能观察出酸式颜色 [In-] [HIn] （2 个pH单位） 第十二章 滴定分析 指示剂的变色区间越窄,　越能提高测定准确度。 例 甲基橙的变色范围 理论变色范围：pH=3.4±1 变色点：pH = 3.4 实际变色范围(查表)：pH =3.1~4.4 变色区间 红色 橙色 黄色 3.1 4.4 第十二章 滴定分析 常用酸碱指示剂 指示剂 变色范围 酸式色 碱式色 变色点(pH) 百里酚蓝 1.2~2.8(第一变色区) 红 黄 1.7 8.0~9.6 (第二变色区) 黄 蓝 8.9 甲基橙 3.1~4.4 红 黄 3.4 溴甲酚绿 3.0~4.6 黄 紫 4.1 溴酚蓝 3.8~5.4 黄 蓝 5.0 甲基红 4.4~6.2 红 黄 5.0 溴百里酚酞 6.2~7.6 黄 蓝 7.3 中性红 6.8~8.0 红 黄 7.4 甲酚红 7.2~8.0 黄 红 8.0 酚酞 8.0~9.6 无色 红 9.1 百里酚酞 9.4~10.6 无色 蓝 10.0 第三节 滴定曲线和指示剂的选择 ⒈ 滴定前 强酸强碱滴定的基本反应为： H+＋OH- ===H2O　 ⒉ 滴定开始到化学计量点前 ⒊ 化学计量点时 ⒋ 化学计量点后