基础化学课件-共价键.pptVIP

+ - E σs-s σ*s-s 异号 同号 对称性匹配两个原子轨道组合成分子轨道示意图 s s - + + + + + + - + 第四节 分子轨道理论简介 + + + + + + E σs-p σ*s-p s px - + - + - + - 异号 同号 对称性匹配两个原子轨道组合成分子轨道示意图 + - σs-s σ*s-s 异号 同号 s s - + + + - + E + + + 第四节 分子轨道理论简介 + + + - σp-p σ*p-p 异号 同号 - + - + - + - - + - + + - px px E 对称性匹配两个原子轨道组合成分子轨道示意图 第四节 分子轨道理论简介 + E πp-p π*p-p - 异号 同号 Py(Pz) - + + - + - + + + - + - + + + - σp-p σ*p-p 异号 同号 - + - + - + - - + - + + - px px E 对称性匹配两个原子轨道组合成分子轨道示意图 + － - + Py(Pz) 第四节 分子轨道理论简介 一、分子轨道理论要点 3.原子轨道组合成为分子轨道时必须遵 循三大原则 (1) 对称性匹配原则 (2) 能量近似原则： 能量相近的原子轨道才能有效组成分子轨道， 且能量愈近愈好。 第四节 分子轨道理论简介 原子 轨道类型 轨道能量( kJ/mol ) H 1s - 1312 ﹡从对称性匹配来看，H的1s均可与F的1s、2s、 2p组成分子轨道。 F 1s - 6718 F 2s - 3871 F 2p - 1797 ﹡从能量近似原则来看，H的1s只可与F的2p组 成分子轨道。 即通过σs-px单键形成HF分子。 第四节 分子轨道理论简介 一、分子轨道理论要点 3.原子轨道组合成为分子轨道时必须遵 循三大原则 (1)对称性匹配原则 (2)能量近似原则 (3)轨道最大重叠原则:对称性匹配的原子 轨道线性组合时，其重叠程度愈大，组成的 分子轨道能量愈低，所形成的化学键就愈牢。 第四节 分子轨道理论简介 一、分子轨道理论要点 4.电子在分子轨道中的排布遵循 Pauli不相容原理 能量最低原理 Hund规则 按分子轨道能级顺序排布 第四节 分子轨道理论简介 二、轨道杂化类型及实例 4.解释NH3和 H2O的空间构型 ——不等性sp3杂化 ? NH3的形成过程 2s 2p sp3 (N价层电子组态) (杂化态) 杂化 sp3-s 成键 (化合态) 孤对电子 第二节 杂化轨道理论 N H H H NH3分子的空间构型——三角锥形 107° 二、轨道杂化类型及实例 孤对电子 ★ 不等性杂化——参加杂化轨道含孤对电子 第二节 杂化轨道理论 二、轨道杂化类型及实例 4.解释NH3和 H2O的空间构型 ——不等性sp3杂化 ? H2O的形成过程 第二节 杂化轨道理论 二、轨道杂化类型及实例 4.解释NH3和 H2O的空间构型 ——不等性sp3杂化 ? H2O的形成过程 2s 2p (O价层电子组态) 杂化 第二节 杂化轨道理论 二、轨道杂化类型及实例 4.解释NH3和 H2O的空间构型 ——不等性sp3杂化 2s sp3 (O价层电子组态) (杂化态) 杂化 成键 孤对电子 2p ? H2O的形成过程 第二节 杂化轨道理论 二、轨道杂化类型及实例 4.解释NH3和 H2O的空间构型 ——不等性sp3杂化 2s sp3 (O价层电子组态) (杂化态) 杂化 sp3-s 成键 (化合态) 孤对电子 2p ? H2O的形成过程 第二节 杂化轨道理论 O H H H2O分子的空间构型——V形 二、轨道杂化类型及实例 孤对电子 104°45′ 第二节 杂化轨道理论 NH4+和H3O+ sp3杂化的空间构型 H－N－H NH4+ H H + N H H H H 109°28′ + 正四面体分子 等性sp3杂化 NH4+和H3O+ sp3杂化的空间构型 H－ O: H3O+ H H + O H H H 107°