高考化学一轮复习专题7化学反应速率与化学平衡2第二单元化学反应的方向与限度教案.doc

【第二单元化学反响的方向与限度】 之小船创作 1．认识化学反响的可逆性及化学均衡的成立。 2.能 正确计算化学反响的转变率(α)。 3．掌握化学均衡的特色。认识化学均衡常数(K)的含 义，能利用化学均衡常数进行有关计算。 化学反响的方向 [知识梳理] 1．自觉过程 含义 在必定条件下，不需要借助外力作用就能自动进行的 过程。 特色 ①系统趋势于从高能状态转变为低能状态(系统对外面 做功或放出热量)； ②在密闭条件下，系统有从有序转变为无序的偏向性 (无序系统更为稳固)。 2．化学反响方向的判据 [自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 凡是放热反响都是自觉的，因为吸热反响都是非自 发的。( ) 自觉反响的熵必定增大，非自觉反响的熵必定减 小。( ) 反响2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自觉进 行，则该反响的H0。( ) 焓变是影响反响能否拥有自觉性的一种重要要素。 ( ) 熵变是决定反响能否拥有自觉性的独一判据。 (  ) 答案：(1)  ×  (2)×  (3)×  (4)√  (5)× 2．  (  教材改编  )  以下过程的熵变的判断不正确  的是 (  ) A．溶解少许食盐于水中，  S0 B．纯碳和氧气反响生成CO(g)，S0 C．H2O(g)变为液态水，S0 D．CaCO(s)加热分解为CaO(s)和CO(g)，0 3 2 分析：选C。C项，H2O(g)变为液态水，熵值减小，故 S0，错误。 自觉反响不必定能实现，化学反响可否实现与反响 的自觉性、反响速率、反响物转变率有关。 在恒温、恒压条件下，化学反响的方向是由反响的焓变和熵变共同决定的。 以下说法错误的选项是( ) A．2NO(g)＋2CO(g)===N(g)＋2CO(g)在常温下能自觉 进行，则该反响的H0 B．反响NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自觉进 行，则该反响的H0 C．必定温度下，反响MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的 H0，S0 D．常温下，反响C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不可以自觉进 行，则该反响的H0 [分析]A项，该反响是熵减的反响，常温下能自觉进 行说明  H0；B  项，该反响是熵减的反响，常温下能自觉 进行说明  H0；C  项，此反响为高温下  MgCl2的分解反响， H0，  S0；D  项，该反响  S0，常温下不可以自觉进 行，则有－ T 0，故 0。 H S H [答案] A (1)反响CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的 H ________0， S 。 ________0 (2)反响NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)的 S H 0， 0， 室 温 下 能 自 发 进 行 ， 说 明 ___________________________________________________ _____________________。 答案：(1)(2)该反响的焓变效应大于熵变效应 化学反响方向的判断 化学反响方向的判断 1．碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自觉地分解产生氨 气，对其说法中正确的选项是( ) A．碳铵分解是因为生成易挥发的气体，使系统的熵增 大 B．碳铵分解是因为外界赐予了能量 C．碳铵分解是吸热反响，依据能量判断能自觉分解 D．碳酸盐都不稳固，都能自觉分解 答案：A 2．(2018·保定高三检测)以下反响中，必定不可以自觉 进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) H＝－78.03 kJ/mol S ·K) ＝1110J/(mol B．CO(g)===C(石墨，s)＋1/2O2(g) H ＝110.5 kJ/mol S ·K) ＝－89.36J/(mol C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l) ＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) H ＝－444.3kJ/mol S ·K) ＝－280.1J/(mol D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq) ＋H2O(l) H S ·K) ＝37.301kJ/mol ＝184.05J/(mol 分析：选B。依据 － ，当 0， 0时， H TS H S － T 0，反响必定能自觉进行；当 0， 0时， H S H S － T 0，反响必定不可以自觉进行。 H S 焓变、熵变和温度对化学反响方向的影响 H S － S 反响状况 HT 在任何温度下均能自 －＋永久是负值 发进行 在任何温度下均不可以 ＋－永久是正当 自觉进行 低温时不可以自觉进行； ＋＋低温为正；高温为负 高温时能自觉进行 低温时能自觉进行；高