高考化学一轮复习第6章化学能与热能第19讲焓变热化学方程式教学案.doc

【第六章化学能与热能】之小船创 作 [考纲解读]1.认识化学反响中能量转变的原由及常有 的能量转变形式。2.认识化学能与热能的互相转变。认识吸 热反响、放热反响、反响热等观点。  3.认识热化学方程式的 含义，能正确书写热化学方程式。  4.认识能源是人类生计和 社会发展的重要基础。认识化学在解决能源危机中的重要作 用。5.认识焓变(H)与反响热的含义。6.理解盖斯定律， 能用盖斯定律进行有关反响焓变的计算。 第19讲焓变热化学方程式 一、焓变 1．焓变和反响热 反响热：化学反响中□01汲取或放出的热量。 (2)焓变：生成物与反响物的内能差，  H＝H(  生成物  )  － H(反响物)。在恒压条件下化学反响的热效应等于焓变，其 02 03 －1 或kJ/mol。 符号为□ H，单位是□kJ·mol 2．吸热反响与放热反响 从能量守恒的角度理解 H＝□05生成物的总能量－□06反响物的总能量。 从化学键变化角度理解 H＝□09反响物的总键能－□10生成物的总键能。 常有的放热反响和吸热反响 ①放热反响：大部分化合反响、11□中和反响、金属与□12水 或酸的反响、所有的焚烧反响、铝热反响及物质迟缓氧化。 ②吸热反响：大部分分解反响、盐的13□水解反响、 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反响、C与H2O(g)反响、C与CO2反响。 注意(1)吸热反响，放热反响的研究对象是化学变化。 有些变化过程虽有能量变化，但不属于吸热反响，放热 反响，如NaOH固体溶于水，NH4NO3溶于水，浓H2SO4稀释， 物质的三态变化，电解质的电离等。 化学反响是放热仍是吸热与反响发生的条件没有必 然联系，有些放热反响需要高温引起，  如  2Al  高温 ＋Fe2O3=====2Fe ＋Al  2O3；有些吸热反响在常温下即可进行，如  2NH4Cl  ＋ Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 二、热化学方程式 1．观点：表示参加反响□01物质的量和□02反响热的关系的 化学方程式。 2．意义：不单表示了化学反响中的物质变化，也表示了 1 H 化学反响中的能量变化。比如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) 2 ＝－285.8 kJ·mol－1，表示在25℃和1.01×105Pa下，1mol 氢气和0.5 mol氧气完整反响生成1mol液态水时放出285.8 kJ的热量。 3．热化学方程式的书写 三、焚烧热与中和热能源 1．焚烧热 2．中和热 中和热的观点及表示方法 中和热的测定 ①装置 ②注意事项 a．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是□05保温隔 热，减少实验过程中的热量消散。 b．为保证酸完整中和，采纳的举措是□06使碱稍过度。 3．能源 (1) 按能源的基本形态，还能够把能源分为一次能源和二次能源。 ①一次能源是指直接取自自然界，没有经过加工变换的 各样能量和资源，包含原煤、原油、天然气、核能、太阳能、 水能、风能、地热能、潮汐能等。 ②二次能源是由一次能源经过加工变换此后获得的能源 产品，如：电能、煤气、汽油、氢能、沼气等。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。 物质发生化学变化不必定伴有能量的变化。(×)错因：物质发生化学变化都伴有能量的变化。 放热反响不需要加热就能反响，吸热反响不加热就不可以反响。(×) 错因：碳的焚烧反响是放热反响，但反响需要加热引起， Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响是吸热反响，反响不需加热就 能发生。 同温同压下，反响H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不一样。(×) 错因：H只与反响系统的始态和终态有关，与反响引起的条件没关。 (4)N2分子中含3个共价键，键能大，故N2的能量(焓)也 大。(×) 错因：分子中键能越大，分子越稳固，能量越低。 (5)甲烷的焚烧热  H＝－890kJ  ·mol  －1，则甲烷焚烧的 热化学方程式为  CH4(g)  ＋2O(g)===CO2(g)  ＋  2H2O(g)  H＝ －890kJ·  mol  －1。(×) 错因：焚烧热是指101_kPa时，1_mol纯物质完整焚烧生 成稳固氧化物时放出的热量，最后应生成液态水。 32 3 H＝－315kJ·mol －1 (6)S(s)＋2O(g)===SO(g) (焚烧 热)( H的数值正确)。(×) 错因：硫的焚烧热是硫充分焚烧生成SO2(g)时的焓变。 2．教材改编题 (据人教选修四P6T4)对于以下图像的表达不正确的选项是 ( ) A．图1表示的热化学方程式为 CO(g)＋H2O(g)===CO(g) 2 ＋H2(g) ＝－41kJ·mol－1 H B．图2表示的热化学方程式为