国开基础化学课程复习题和答案-基础化学.doc

PAGE PAGE 12 基础化学练习题 选择题： 1、 决定一个化学反应速率大小的决定因素是 （ D ) A. 反应物浓度 B. 温度和压力 C. 催化剂 D. 反应物的本性 2、 催化剂是通过改变反应的历程来加速反应速率.这一历程影响 ( B ) A. 增大碰撞频率 B. 降低活化能 C.减小速率常数 D. 增大平衡常数 下列说法错误的是 ( D ) A. 一步完成的反应是基元反应。 B. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应。 C. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 D. 基元反应都是零级反应。 4、 当反应A2 + B2 → 2AB 的反应速率方程为v=kc(A2)?c(B2)时，则此反应 ( C ) A.一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 不能肯定是否为基元反应 有基元反应，A+B=C，下列叙述正确的是 ( B ) A. 此反应为一级反应 B. 两种反应物中，无论哪一种的浓度增加一倍，都将使反应速度增加一倍 C. 两种反应物的浓度同时减半，则反应速度也将减半 D. 两种反应物的浓度同时增大一倍，则反应速度增大两倍。 已知2A+2B=C，当A的浓度增大一倍，其反应速度为原来的2倍，当B的浓度增大一倍，其反应速度为原来的4倍，总反应为( C )级反应 A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列措施，反应速率增大的是 ( A ) A. 增大压强 B. 增加碳的量 C. 恒容下充入N2 D. 恒压下充入N2 已知:2NO+2H2=N2+2H2O，当反应容器体积增大一倍，其反应速度为原来的1/8，则该反应为( C)级反应. A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 9、下列各组化合物中属于同分异构体的是( A ) A. 苯甲醇和苯甲醚 B. 甲醇和甲醚 C. 苯甲醇和苯酚 D. 环氧乙烷和乙醇 10、下列各组化合物中沸点最高的是( C ) A．乙醚 B.溴乙烷 C．乙醇 D.丙烷 11、某一反应的活化能为65KJ·mol-1，则其逆反应的活化能为 ( D ) A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D.无法确定 12、正反应的活化能大于逆反应的活化能，则正反应的热效应?H为 ( C ) A. 0 B. 0 C. 0 D. (E正+E逆)/2 13、反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 ( D ) A. 高温下分子碰撞更加频繁 B. 反应物分子所产生的压力随温度升高而增大 C. 活化能随温度升高而减小 D. 高能分子数随温度升高而增加 14、除去2-戊炔中的微量1-戊炔可以选用下列哪个试剂 （ A ） A、氯化亚铜氨溶液 B、高锰酸钾酸性水溶液 C、溴的四氯化碳溶液 D、醋酸水溶液 15、下列化合物加入Ag(NH3)2NO3溶液，有白色沉淀的是（ D） B. C. D. 16、下列反应中，产物违反马氏规则的是（ C ） A. B. C. D. 17、在298K，101.325kPa时，反应O3+NO?O2+NO2的活化能为10.7kJ·mol-1 ，△H=-193.8kJ·mol-1 ，则其逆反应的活化能为( B )kJ·mol-1 A.-204.5 B. 204.5 C. 183.1 D. -183.1 18、某温度下，一个可逆反应的平衡常数为Kc，同温下，经测定，计算得，QcKc，则此反应( B ) A. 处于平衡状态 B.正向进行 C. 逆向进行 D没有具体数据，无法判断 19、某温度下反应SO2(g) +1/2O2(g) SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g)的K值应为（ C ） A. 2500 B. 100 C. 4?10-4 D. 2?10-2 20、已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) K1 ；N2(g) + H2(g) NH3(g) K2 ； N2(g) + H2(g) NH3(g) K3 ；则平衡常数K1、K2、K3的关系是（D