高中化学第四章物质结构元素周期律42元素周期律第一册化学教案.doc

【第二节元素周期律】之小船创 作 核心微网络 修养新目标, 1．认识1～18号元素原子构造特点。 2．以第三周期为例，学会从不一样角度剖析元生性质的 周期性变化。 3．理解元素周期律的含义。 4．学会元素周期表和元素周期律的实质应用。 [预习新知] 一、元素周期律 1．主族元素的周期性变化规律 内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 电子层数 同样 挨次增大 最外层 挨次增添1个 原子构造 电子数 同样 原子半径 渐渐减小 渐渐增大 金属性 渐渐减弱 渐渐加强 非金属性 渐渐加强 渐渐减弱 元素的性质 最高正价数＝主族序数 (O、F 一般，最高正价：＋1→＋ 7， 主要化合价 负化合价：－4→－1 除外)，负化合价＝主族序数 －8 化合物 最高价氧 酸性渐渐加强 酸性渐渐减弱 的性质化物对应碱性渐渐减弱碱性渐渐加强 水化物 稳固性渐渐加强稳固性渐渐减弱 氢化物 复原性渐渐减弱复原性渐渐加强 元素周期律 二、元素周期表和元素周期律的应用 1．金属元素和非金属元素的分区及性质递变规律 族 ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 周期 1 2 3 4 5 6 7 位于周期表中金属和非金属元素分界限邻近的元素(如 Al、Si等)既能表现金属性，又能表现非金属性。 2．元素化合价与其在周期表中的地点关系 3．元素周期表和元素周期律的应用 [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 同周期元素从左到右，原子半径渐渐减小，简单离 子半径也渐渐减小( ) (2)第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递加到＋ 7( ) 元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越 多，金属性越强( ) 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素必定是非金 属元素( ) 元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物酸性 越强( ) 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳固，其水溶 液的酸性越强( ) (7)P  的非金属性强于  Si  ，H3PO4  比  H2SiO3的酸性强  (  ) 元素周期表中位于金属与非金属元素分界限邻近的 元素属于过渡元素( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)√(8)× 2．以下对于元素周期律的表达正确的选项是( ) A．跟着元素原子序数的递加，原子最外层电子数老是 从1到8重复出现 B．跟着元素原子序数的递加，元素最高正价从＋1到＋ 重复出现 C．跟着元素原子序数的递加，元素的最低负价从－7到 －1重复出现 D．金属元素无负化合价，跟着元素原子序数的递加， 元素最低负价从－4到－1重复出现 分析：第一周期中原子最外层电子数从1到2，故A项 错；第二周期最高正价从＋1到＋5，B项错误；元素的最低 负价为－4价，没有－7价，故C项错误。 答案：D 3．以下各组元生性质或原子构造递变状况错误的选项是 ( ) A．Li、Be、B原子最外层电子数挨次增加 B．P、S、Cl元素最高正化合价挨次高升 C．N、O、F最高正化合价挨次增大 D．Na、K、Rb的电子层数挨次增加 分析：O、F无正价。 答案：C 4．元生性质表现周期性变化的根来源因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素化合价呈周期性变化 C．电子层数渐渐增添 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 答案：D 5．在第三周期元素中，除罕有气体元素外： 原子半径最小的元素是________(填元素符号)。 金属性最强的元素是________(填元素符号)。 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ________(用化学式回答，下同)。 最不稳固的气态氢化物是________。 最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。 氧化物中拥有两性的是 ___________________________________________________ _____________________。 分析：(1)第三周期元素从左到右原子半径渐渐减小， 原子半径最小的是Cl。 (2)金属性最强的元素在最左侧，应为Na。 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物 的酸性最强，氯的非金属性最强，其对应的酸是HClO4。 非金属性最弱的元素Si的气态氢化物最不稳固。 金属性最强的Na对应的NaOH的碱性最强。 铝的氧化物Al2O3拥有两性。 答案：(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH (6)Al2O3 技术修养 目标一元素周期律的详细应用 [例1]X、Y两元素是同周期的非金属主族元素，假如 X原子半径比Y的大，下边说法正确的选项是( ) A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强 B．X的非金属性比Y的强 C．X的阴离子比Y的阴离子复原性强 D．X的气态氢化物比Y的稳固 【分析】X原子半径比Y的大，说明X在Y