分析化学北京大学003省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件.pptx

第一章 分析化学概论;2.1 误差基本概念: 准确度(T 、Ea、Er)与精密度（偏差）、 系统误差与随机误差; 2.2 随机误差分布 2.3 有限数据统计处理: 、 、R、 RR、di、Rdi 、 、 、s 、CV； 异常值检验（Q检验法）； 2.4 测定方法选择和测定准确度提升 2.5 有效数字：定义、修约规则、运算规则 、汇报结果。;第三章 酸碱平衡及酸碱滴定法 ;3.1 酸碱反应及其平衡常数; 例: HAc在水中离解反应（p53） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ ;;;3.1.2 酸碱反应类型及平衡常数（p55） a. 一元弱酸(碱)离解反应;H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C) ;R.Kellner 《Analytical Chemistry》p94 pKw，as a function of temperature. ;pKb1 = 14.00 - pKa3 pKb2 = 14.00 - pKa2 pKb3 = 14.00 - pKa1; ;3.1.3 活度与浓度 (p57－58);;活度系数图;3.1.4 活度常数Ka、浓度常数 及混合常数; ;Ka : Thermodynamic Constant (只与 t 相关) : Concentration Constant (与 t, I 相关) : Mixed Constant (与 t, I 相关) 1.本章用Ka处理平衡浓度之间关系； 2.离子强度较高时, 用I=0.1 如第四章（络合滴定）; 3.2.1 一元弱酸摩尔分数(p61 – 62);“x” 将平衡浓度与分析浓度联络起来;例3.5 计算pH4.00和8.00时x(HAc)、x(Ac-);HA H++A- ; ;pH; HAcx-pH图（p62）; HFx-pH图; HCNx-pH图 ;3.2.2 二元弱酸H2A摩尔分数（64－65）;H2CO3x-pH图;酒石酸(H2A)x-pH图(p66);三元酸H3A摩尔分数（p66）;磷酸(H3A)型体分布图 (p67)