化学基础知识入门.docx

化学基础知识 一．原子核 ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系： 原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数 阴离子：核内质子数＜核外电子数 ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 二 微粒的性质 分子是很小的粒子 体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。质量小：以水分子为例，1 个水分子的质量大约是 3×10-26kg。 分子虽然小且轻，却是真实存在的。 分子总是在不断地运动 分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了， 水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度 低，分子运动慢。 构成物质的微粒 一、 分子 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的） 区别 区别 混合物 宏观：1、由两种或多种物质混合而成 2、各物质仍保持原有的化学性质微观：混合物中含有多种分子 纯净物 宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成 2、有一定的物理、化学性质微观：纯净物中只有一种分子 联系 不同纯净物混合 纯净物 混合物 分离、提纯 二、 原子 原子是化学反应变化中最小的微粒。 三、 分子、原子的区别与联系： 分子 分子 原子 相同 点 ① 质量、体积都非常小 ② 彼此间有间隔 ③ 总是在不停地运动 ④ 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 ⑤ 都具有种类和数量的含义 不同 点 ① 分子是保持物质的化学性质的最小 ① 原子是化学变化中的最小粒子 粒子 ② 在化学反应中，原子不可再分，不 ② 在化学反应中，分子可以分为原子， 能变化为其他原子 原子又可以重新组合成新的分子 ③ 原子可以构成分子，也可以直接构 元素具有相同核电荷数（即核内质子数 元素 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总 原子 称。一种元素可包含几种原子。如氢元素1 H 、2 H 、 化学变化中的最小粒子；同种原子， 1 1 概念 3 H （元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即 1 质子数相同；不同种原子，质子数 不相同 区别 质量数，左下角的数字是核电荷数） 是宏观概念，只讲种类，不讲个数 使用范围 是微观概念，既讲种类，也讲个数。 用来描述由原子直接构成的物质和描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成 分子的构成。如铁是由铁原子构成 的 联系 只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个 归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。 ③ 分子可以直接构成物质 原子 → ↘ 联系 成物质 分子 ↙ 物质 分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分 备注 子小，不同种分子和原子没法比较。 例题解析 例 1、下列说法有错的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．分子可以再分，原子不能再分 C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质 解： 分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化 学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。 三 元素 元素的概念： 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都 是 8，化学上把质子数都是 8 的氧原子统称为氧元素。 【小结】 既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。 区分原子种类的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为 6，而氧元素的质子数为 8， 氢元素的质子数为 1。 【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配，“分子 或原子”与“构成”匹配） 元素与原子的比较 元素的分类 元素的分类 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体元素 ＝8 个（氦为 2 个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 He、Ne、Ar 等 金属元素 ＜4 个 易失去最外层电子 不稳定 Na、K、Mg 等 非金属元素 ≥4 个（氢为 1 个） 易得到电子，使最外层达 到 8 电子稳定结构 不稳定 N、P、S、Cl 等 【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电