化学键复习(知识总结).docx

一．离子键 化学键知识总结 １．离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。注：（1）成键微粒： 阴阳离子间 成键本质： 阴、阳离子间的静电作用 成键原因：电子得失 形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。 活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na O、K S 等 2 2 强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH) 、Ca(OH) 等 2 2 大多数盐：如Na CO 、BaSO 2 3 4 铵盐：如NH Cl 4 判断方法：一般含金属元素的物质(化合物)＋铵盐。（一般规律） 注意：（1）酸不是离子化合物。 离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 离子化合物不是分子，其化学式不能称为分子式二．共价键 1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl 的形成过程： 注：（1）成键微粒： 原子 成键实质： 静电作用 成键原因： 共用电子对 形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物 离子化合物 共价化合物 化合物中不是离子化合物就是共价化合物３．共价键的存在： 2 2 2非金属单质：H 、X 、Ｎ 等（稀有气体除外） 2 2 2 共价化合物：H O、 CO 、 SiO 、 H S 等 2 2 2 2 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐４．共价键的分类： 非极性键：在同种元．素．的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元．素．的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力 强的一方。三．电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电 子式。 原子的电子式： ２．阴阳离子的电子式： （１）阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、、Mg2＋等 复杂阳离子：如 NH + 电子式： 4 （２）阴离子 简单阴离子： 、 复杂阴离子： ３．物质的电子式： 离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括 弧，并在方括弧的右上角标 出离子所带电荷的电性和电量。 分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。 离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离 子则要标出最外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。４．用电子式表示形成过程： 用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子要用方括号括起； （4）不能把“→”写成“＝”； （5）用箭头标明电子转移方向。 四、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 ⑴定义：把 的作用力，又称 。 ⑵特点：①分子间作用力比化学键 ； ②影响物质的 等物理性质； ③只存在于由共价键形成的多数 和绝大多数 ，及 之间。但像 、 等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。 ⑶变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I ＞Br ＞Cl ＞F 。 2、氢键 2 2 2 2 ⑴定义：分子间存在着一种比分子间作用力 的相互作用。 ⑵形成条件：除H 原子外，形成氢键的原子通常是 。 ⑶存在作用：氢键存在广泛，如 等。 分子间氢键会使物质的 和 升高。五、化学反应的实质： 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。