化学平衡状态的判断方法与易错点精析.docx

化学平衡状态的判断方法与易错点精析 一、化学平衡状态的判断方法 1、抓住可逆反应平衡状态的本质：对达到平衡状态的某一反应体系中的某一物质而言，其 参加反应的速率与其生成的速率相等，即 ，其最直接的表现是该物质在体系 正 逆v = 正 逆 中的 组分不发生变化。 2、外显的条件都可以根据本质进行分析和判断。 3、技巧：“变量”不变时可以判断反应达到平衡状态，不变量不变不能作为判断依据。 【例】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒 定温度下使其达到分解平衡： NH 2 COONH 4 s 应已经达到化学平衡的是（ ） 2NH 3 g +CO 2 g 。判断该分解反 A. 2 (NH 3 ) (CO 2 ) C.密闭容器中混合气体的密度不变 体积分数不变 B.密闭容器中总压强不变 D.密闭容器中氨气的 【答案】BC 【分析】A 选项：平衡前后各物质反应速 率的比值是一个定值，为不变量，且题中 给出的比 例关系不正确， 应为(NH 3 ) 2 (CO 2 ) ，不能作为该反应是否达到平衡的依据； B 选项：题中反应未达平衡时体系的压强是一个变化量，达到平衡时，气体的量不再发生变化，压强不再发生变化，变量达到不变，可以作为该反应是否达到平衡的判据； =m(气体) C 选项：密闭容器中气体密度的计算公 式为 变量，r V(容器) ，达到平衡前气体的质量是 容器体积不变，因此混合气体的密度是一个变量，变量达到不变，可以作为平衡判据； D 选项：题中体系的初识状态是没有气 体，从反应开始发生到平衡状态 的体积 和 NH3  CO2 比值恒定不变，因此容器中氨气的体积分数是一个不变量，不能作为平衡的判据。 故选 BC。 Tip：有时候整理归纳那么多，不如把握 本质，掌握方法来得有效，要的就是以不 变应万变！ 二、化学平衡状态问题易错点 1、两种提问方式的混淆 ①判断某一可逆反应达到平衡的依据； ②某一可逆反应达到平衡时具有的特征。 微信公众号：上海试卷 平时做练习时遇到①的情况比较多，会习惯用①的思路思考第②类问题。 【例】自然界的矿物、岩石的成因和变 化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增 大约 25000 ~ 30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡： SiO 2 s 4HF g SiF g 2H 2 O g kJ 4如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 4 正 逆a． 2v ( H F ) = 正 逆 v H O 2v SiF ( )H 2 O b． ( ) d．反应物不再转化为生成 c． SiO2 的质量保持不变 物 【答案】bc 【分析】本题提问是反应已达到平衡， 要求分析各物理量的特征，分析该问题与判断反应是 否达到平衡有一定的区别。 a 选项：比例不正确； b 选项：在达到平衡时，该等式成立，但是因为是不变量，不能作为平衡的判断依据； c 选项：达到平衡时，各组分的量不再 发生变化，因此 达到平衡  SiO2 的质量保持不变，在 前 SiO2 的质量是一个变量，能作为平衡的判断依据； d 选项：根据平衡状态为动态平衡的特征可判断其错误。 故选 bc。 若题干问题设为能判断反应达到平衡的是，只能选 c。 2、对变量和不变量判断错误 【例】在一定条件下、1L 的密闭容器中，能说明反应 2 HI ( g) ( g) 达到化学 H ( g ) I 2 2 平衡状态的是 。 混合气体的颜色不再变化 改变 混合气体的密度不再 反应混合物中各组分物质的浓度相等 H2 、 HI 、 I2 三种物质的反应速率之比为 1：2：1 E．容器中气体压强不变 【答案】A 【分析】A.混合气体的颜色会随 I2 的量变化而变化，为变量； 微信公众号：上海试卷 B.混合气体的密度计算公式为 r = m(气体) V(容器) ，整个体系中全为气体，质量和体积均为不变量， 因此混合气体的密度也为不变量； C.反应混合物中各组分物质的浓度关系没有一个确定的关系，不能作为判据； D.三种物质的速率之比为其反应的计量系数之比，其为不变量； E.反应前后气体体积没有发生变化，因此容器中气体压强为不变量。3、计量系数判断错误 在化学平衡状态判断的试题中，出题者经常会出正、逆反应速率与比例关系的选项，在判 断时需要注意其比例。 【例】下列关系中能说明反应 N 2 g 3 H 2 g  2 NH3 g 已经达到平衡状态的是 。 正 2 2正3v (N ) = v 正 2 2正 v (N ) = v (NH ) 正 2 逆3正 2 逆3 正 2 逆H2C． 2v (H ) = 3v (NH ) D． v (N 正 2 逆