化学班教案《离子共存教案》.docx

学习好资料欢迎下载 学习好资料 欢迎下载 教育学院第 四 期 学员 化学 班教案 课 题 授课时间 2 小时 离子共存 执 教 人 朱继收 教材和学情分析 教材分析 离子共存是高中化学学习的重点内容，涉及知识点多而杂，易失分。本教案讲练结合，结合教 材帮助学生理解性地去学习归纳总结，为后面其它部分的学习打好基础。 有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断 离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析，这类问题都属于中等难 度偏易题，但这类题的区分度都比较高。考生在元素及其化合物知识的学习中，没有将众多的 学生分析 元素及其化合物知识统摄整理，使之网络化并进行有序的存储，因而在提取、再现、辨认时， 或出现错误，或发生障碍，或不完整；也有知识掌握不完整，物质间相互反应的规律不清晰， 在解决问题时缺乏信心等因素。 掌握离子共存条件的判断。 了解强、弱电解质的概念。 教学目标 通过归纳总结离子反应的实质。 培养归纳、整理、探究事物规律的意识。 1.判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否大量共存； 教学重点 2.根据离子共存规律推断溶液组成； 1.根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子。 教学难点 教具准备 《离子共存》讲义 多媒体一．基础知识 概念：只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。 离子不能大量共存的条件（离子不能大量共存的规律）： ⑴生成气体或挥发性物质； ⑵生成难溶物或微溶物； ⑶生成弱电解质的物质； ⑷发生氧化还原反应； ⑸ 发生络合反应； 生双水解反应的离子不能大量共存； 酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS- 若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入 H+ 二．知识梳理 由于发生复分解反应，离子不能大量共存 ①有气体产生 如：H+与 CO 2-、HCO -、S2-、HS-、SO 2-、HSO -等不能大量共存，主要是由于发生CO 2-＋2H+＝CO ↑＋H O、 3 3 3 3 3 2 2 HS-＋H+＝H S↑等。 2 ②有沉淀生成 如： Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与 SO 2-、SO 2-、CO 2-等不能大量共存，主要是由于 Ba2+＋CO 2-＝BaCO ↓、Ca2+＋SO 2- 4 3 3 3 3 4 ＝CaSO ↓（微溶）； 4 Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等与 OH-不能大量共存是因为： Cu2+＋2OH-＝Cu(OH) ↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH) ↓等； 2 3 ③有弱电解质生成 如：OH-、ClO-、F-、CH COO-、PO 3-、HPO 2-、H PO -等与H+不能大量共存，主要由于OH-＋H+＝H O、CH COO 3 4 4 2 4 2 3 ＋H+＝CH COOH 3 一些弱酸的酸式根或NH +不能与OH-大量共存是因为： 4 HCO -＋OH-=CO 2-＋H O、HPO 2-＋OH-＝PO 3-＋H O、NH +＋OH-=NH ·H O 3 3 2 4 4 2 4 3 2 此类离子反应总是朝着使溶液中某些离子浓度降低的方向进行！ 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、 S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于： 2I-＋2Fe3+=I ＋2Fe2+、 2Fe3+＋ S2-=S↓＋2Fe2+、 2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。 2 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。 如：NO -和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存； 3 如：SO 2- 3 、S O 2-和 S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生：2S2-＋SO 2-＋6H+＝3S↓＋3H O、 2 3 3 2 2S2-＋S O 2-＋6H+＝4S↓＋3H O 不能共存。 2 3 2 如：ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如：AlO -、S2-、HS-、CO 2-、HCO -、SO 2-、HSO - 2 3 3 3 3 而不存在于酸性溶液。 、ClO-、F-、CH COO-、PO 3- 3 4 、SiO 2-、等存在于碱性溶液， 3 如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH +等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。 4 而上述两组离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 因为：3CO 2-＋2Al3+＋3H O==3 CO ↑＋2Ai(OH) ↓