化学第3章水溶液中的离子平衡教案.docx

第3章 水溶液中的离子平衡教案 【教学目标】 认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。 知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。 初步掌握测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算，知道溶液pH 的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 认识盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解在生产、生活中的应用。 能应用化学平衡理论描述溶解平衡，知道转化的本质。 【教学过程】 第一节、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 混和物 物质 单质 纯净物 电解质 化合物 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如 HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱电解质：弱酸、弱碱（包括难溶碱）和水。如 HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H O…… 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如 SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2…… 【练习】 下列说法中正确的是（ BC ） A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D、Na O 和 SO 溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2 2 2 2、电解质与非电解质本质区别： 在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 【练习】 下列说法中错误的是（ B ） A、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡） 注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 、NH 、CO 等属于非电解质 2 3 2 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如 BaSO 不溶于水，但溶于水的 BaSO 全部电离，故 BaSO 4 4 4 为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以 HAc 为例)： （1）溶液导电性对比实验； （2）测 0.01mol/LHAc 溶液的pH2； （3）测NaAc 溶液的pH 值； （4）测pH= a 的 HAc 稀释 100 倍后所得溶液pHa +2 将物质的量浓度相同的HAc 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 中和 10mLpH=1 的 HAc 溶液消耗pH=13 的NaOH 溶液的体积大于 10mL; 将pH=1 的 HAc 溶液与pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性 比较物质的量浓度相同的HAc 溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 【练习】最佳的方法是 和 ；最难以实现的是 ，说明理由 。（提示：实验室 能否配制 0.1mol/L 的 HAc？能否配制pH=1 的HAc？为什么？ ） 答案：（3）（4）；（6）（7）；HAc 为弱酸，pH=1 的 HAc 难以配制。能；否，HAc 为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制。 5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： 溶液的物质的量浓度相同时，pH ＜pH (HA) (HB) pH 值相同时，溶液的浓度C ＜C HA HB pH 相同时，加水稀释同等倍数后，pH ＞pH HA HB 【练习】物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH 最小的是 ，pH 最大的是 ；体积 相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为 。 pH 相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH 溶液反应，消耗NaOH 溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L 时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的 3 倍，欲使 两溶液中 c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3 倍（填“”、“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。 答案：H SO ，HAc，V V =V （或V =2V =2V ）。 2 4 硫酸 盐酸 醋酸 硫酸 盐酸 醋酸 H SO ，HAc；V V =V 。 ，弱 2 4 醋酸 盐酸 硫酸 6、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别 酸的酸性强弱是指酸电离出 H+的难易（越易电离出 H+，酸的酸性越强）；溶液酸性的强弱是指溶液中 [H+]的相对大小（H+浓度越大，溶液的酸性越强）。 溶液的酸性可能是由酸电离产生