化学平衡与滴定分析法概论答案.docx

第五章 化学平衡与滴定分析法概论练习题参考答案 所谓化学计量点和滴定终点是一回事。（.× ） 所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。（× ） 滴定分析的相对误差一般要求为小于%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在 10～15mL。 （.× ） 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ） （A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 滴定分析中，对化学反应的主要要求是(A ) 反应必须定量完成 反应必须有颜色变化 滴定剂与被测物必须是 1:1 的计量关系 滴定剂必须是基准物 滴定分析常用于测定含量（ ≥1% ）的组分。 滴定分析法包括（ 酸碱滴定法 ）、（ 络合滴定法 ）、（ 氧化还原滴定法 ）和（ 沉淀滴定法 ）四大类。 8．1L 溶液中含有，则 c( 2H SO )=2mol/L。（ × ） 2 4 mol/LNaOH 溶液对 H SO 的滴定度为（D ）g·mL－1 2 4 （A） （B） （C） （D） T =0.003000g/mL 表示每（ mL NaOH 标准溶液）相当于（ g HCl ）。 NaOH/HCl 凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。（ × ） 溶解基准物质时用移液管移取 20～30mL 水加入。（ × ） 120℃干燥过的分析纯 CaO（ 不可以 ）(可以或不可以)作滴定分析的基准物, 其原因是（ 不稳定, 易吸水及二氧化碳 ）。 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是 ( B ) K Cr O Na S O Zn (D) H C O ·2H O 2 2 7 2 2 3 2 2 4 2 以下标准溶液可以用直接法配制的是 ( C ) KMnO NaOH (C) K Cr O (D) FeSO 4 2 2 7 4 以下试剂能作为基准物的是 ( D ) 分析纯 CaO (B) 分析纯 SnCl ·2H O 2 2 (C) 光谱纯 FeO (D) %金属铜 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是 ( C ) NaCl (B) Na C O (C) NaOH (D) Na CO 2 2 4 2 3 为标定 HCl 溶液可以选择的基准物是 ( B ) NaOH (B) Na CO Na SO Na S O 2 3 2 3 2 2 3 测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。（ √ ） 直接法配制标准溶液必须使用（ A ） （A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 既可用来标定 NaOH 溶液，也可用作标定 KMnO 的物质为( A ) 4 （A）H C O ·2H O (B) Na C O (C)HCl (D)H SO 2 2 4 2 2 2 4 2 4 将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ C ） （A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱 硼砂(Na B O ·10H O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度 , 若事先将其 2 4 7 2 置于干燥器中保存, 则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( B ) （A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定 以甲基橙为指示剂标定含有 Na CO 的 NaOH 标准溶液，用该标准溶液滴定某 2 3 酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ A ） （A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定25．分析纯的 NaC1 试剂，如不做任何处理，用来标定 AgNO 3  溶液的浓度，结果 会偏高。（ √ ） 用因保存不当而部分分化的基准试剂H C O4·2H O 标定 NaOH 溶液的浓度时， 2 2 2 结果偏高(偏低)；若用此 NaOH 溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低(偏 高)。（× ） 用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂 Na CO 标定 HC1 溶液的浓度时，结果偏 2 3 高(偏高)；若用此 HCl 溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高(偏低)。（ × ） 用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。（ √ ） 29. 欲配制 1000mL L HCl 溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ B ）mL。 (A) （B） （C）； （D）12mL 30. 用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 mol/L NaOH 溶液,每份基准物的称取量宜 为[M (KHC H O )=] ( C ) r 8 8 4 (A) 0.2 g 左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.5 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g