初中化学酸碱盐知识点总结.docx

初中化学酸碱盐知识点总结 标准化文件发布号：（9312-EUATWW-MWUB-WUNN-INNUL- DQQTY- 初化学酸碱盐知识点 一、物质的分类： 每类物质各举最少两个例子 金 属：Fe、 单 质 稀有气体：He 、 纯净物 非金属 2 氧化物 3O 4 固态非金属：C 气态非金属：H 2 CO Fe 化合物 酸 物质 碱 HCl H 2SO 4 NaOH Cu(OH)2 盐 可溶盐：SO 42-(除 BaSO 4)、Cl- (除 AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO 4、 混合物：空气 二、各类物质的主要化学性质： 单质： 各写出最少一个化学方程式 1）金氧属气：→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 2）非金属 +氧气→ 氧化物 氧化物： 酸： 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 金属氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱： 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 氧化物→盐+水碱+ 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐： 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 2 2盐酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H O ；难溶反应物能生成↑、H O 2 2 盐 + 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 三、化学反应的基本类型： 化合反应：（有单质时化合价改变） ⑴单质+单质→化合物 M2g =+ O ⑵单质+化合物→化合物 C 2+ =CO  2 =P + O ⑶化合物+化合物→化合物 CaO 2+O H= 分解反应：（有单质时化合价改变） 2OH= HgO = 2CHO 3 = KMn4O = 3 = KClO3 = CaCO 置换反应：（化合价一定改变） ⑴金属+酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） Fe + HCl = 2SO 4 = Al + H ⑵金属+盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） Fe + CuS4 O= 3 = Cu + AgNO ⑶金属氧化物+H 2(或 C)→金属+水(或 CO 2) CuO + 2H= 2O 3 = C + Fe 复分解反应：（化合价一定不变） ⑴金属氧化物+酸→盐+水 F2eO 3 + HCl = ⑵酸+碱→盐+水 2SO 4 = CuO + H NaOH + 2HSO 4 = 3 + HCl F=e(OH) ⑶酸+盐→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） H2SO 4 + BaC2l= 3 = HCl + CaCO ⑷碱+盐→碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） Ca(OH2) + Na2CO 3 = 3Na=OH + FeCl ⑸盐+盐→盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） CaC2l+ 2KCO 3 = 3)2 + Na2SOB4a(=NO ※不属于四种基本类型的反应： ⑴金属氧化物+CO →金属+CO 2  2O 3 F+e CO = ⑵碱+非金属氧化物→盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 = ⑶有机物+O 2→H 2O+CO 2 ☆氧化还原反应： 2H 5OH + CO2 = 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在 2Mg+CO 2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化， 被还原。 ☆常见的原子团及其化合价： +1 --21 -2 -1 NH4Cl NaOH 2SO 4 H2CO 3H 3 HNO 铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根中 N 为-3价；硫酸根中 S 为+6 价；碳酸根中 C 为+4 价；硝酸根中N 为+5 价。 四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： ☆复分解反应生成的沉淀： AgCl 4 BaSO (白色) (白色)  难溶于酸 难溶性盐 CaC3O (白色) 3 BaCO (白色) 2CO 3 Ag M2g(OH) 难溶性碱 Cu(OH2) 3Fe(OH) (白色) (蓝色) (红褐色) 可溶于酸 五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离： 被检物质或离子CO 被检物质或离 子CO 2 NH 3 H+ OH - Cl- SO 42- CO 32- 可选用的试剂 Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸石蕊试液；Na 2CO 3 石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3