酸碱中和滴定实验操作.pptxVIP

酸碱中和滴定 实验操作第一页，共八页。复习1、酸碱中和滴定的概念 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法。2、中和反应的本质是什么？H+ + OH- == H2O3、中和滴定的原理 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：有n(H+)=n(OH-)即 n c酸 V酸= mc碱V碱 n c标V标= mc未V未4、中和滴定实验的关键是什么？①准确测量参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和滴定的终点第二页，共八页。一、实验仪器../Local%20Settings/Temp/Rar$DI00.000/滴定动画.swf酸式滴定管、碱式滴定管../Local%20Settings/Temp/Rar$DI00.000/中和滴定操作.jpg铁架台、滴定管夹锥形瓶../Local%20Settings/Temp/Rar$DI00.000/移液管的使用.jpg移液管溶量瓶第三页，共八页。二、中和滴定 1、滴定前滴定管的准备：洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液 2、锥形瓶的准备： 洗涤，注入（用滴定管）一定体积的待测液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。 3、滴定：滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。第四页，共八页。滴定过程中注意：左手控制活塞；右手持锥形瓶，不断旋转。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色。读数：视线和凹液面最低点相切。计算：根据nc酸V酸=c碱V碱进行计算。第五页，共八页。 根据原理：待测量的计算式。c 未 =c 未 =c标·V标 c标·V标V未V未滴定管内是标准液，锥形瓶内是未知液滴定管内是未知液，锥形瓶内是标准液三、酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。第六页，共八页。 1、锥形瓶含有少量蒸馏水无影响2、滴定前仰视，滴定完俯视偏小 3、滴定管未用标准液润洗偏大 4、锥形瓶用待测液润洗偏大 5、锥形瓶未用待测液润洗无影响6、滴定管开始有气泡，滴定完气泡消失偏大第七页，共八页。再见第八页，共八页。