《化学平衡》课件(新人教版选修4).pptx

化学反应原理第二章化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第一课时）主要研究可逆反应的规律、程度（反应物的转化率）、反应条件的影响等。第1页，共60页。NH3＋H2ONH3·H2O一、可逆反应与不可逆反应 1、什么是可逆反应？ 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。第2页，共60页。2、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。? 饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？ 没有！第3页，共60页。3、溶解平衡的建立开始：溶解速率 结晶速率一段时间后：溶解速率= 结晶速率达到溶解平衡，形成硫酸铜饱和溶液达到溶解平衡后，溶解与结晶没有停止，只是速率相等。溶解平衡是一种动态平衡。第4页，共60页。4、溶解平衡状态的特征(1)逆：可逆过程；(2)等：溶解速率=结晶速率(3)动：动态平衡（溶解、结晶仍在进行）(4)定：溶液中溶质浓度保持不变。(5)变：条件改变，原溶解平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。同：溶解平衡的建立与途径无关，只要条件相同，均可形成同一溶解平衡状态。第5页，共60页。CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 速率=VV逆正时间二、化学平衡状态 起始浓度mol/L0.010.0100xx0.01-x平衡浓度mol/L0.01-xV正化学平衡状态V逆t1 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态第6页，共60页。1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变的状态。强调三点一定条件、可逆反应V正=V逆≠0反应混合物中各组分浓度（百分含量）保持不变。前提：实质：标志：第7页，共60页。2、化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应；(2)等：正反应速率=逆反应速率(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。同：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。第8页，共60页。在425℃时，在1L密闭容器中进行反应： H2+I2 2HI,达到平衡，分别说明下列各图所示的涵义。浓度/mol·L-1浓度/mol·L-1HI2.002.001.581.58HI1.001.00H2或I2H2或I20.210.210.000.00t1t2时间/s时间/s从逆反应开始从正反应开始相当于1molH2＋1mol I22mol HI第9页，共60页。以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：直接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于 其消耗速率）②各组分的含量保持不变第10页，共60页。以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：间接3、可逆反应达到化学平衡状态的标志③混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的延长而改变(x+y≠z)④混合气体的颜色、密度、平均摩尔质量不随时间的延长而改变注意：某一可变物理量不再随时间改变而改变即表明达到平衡状态。第11页，共60页。【例１】 在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（　 ）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:2AC第12页，共60页。【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　） 反应容器内压强不随时间变化B.　P和S的生成速率相等C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化B第13页，共60页。【例3】可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的说法是( )ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成第14页，共60页。 【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g)