高一化学硫酸的制备和性质.pptxVIP

硫 酸 第1页，共21页。 硫 酸 1. 巩固稀硫酸的性质(酸的通性) 2.了解硫酸的物性 3.掌握浓硫酸的特性 (难挥发性、吸水性、脱水性和强氧化性） 4.了解硫酸的工业制法 教学目标 第2页，共21页。 在二氧化硫中，我们知道，SO2与氧气在高温和催化剂作用下可以继续反应，生成SO3，SO3溶于水生成硫酸。那么硫酸有哪些性质呢？ 一、H2SO4 强酸，强电解质 1、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4====2H++SO42- [讨论]稀硫酸具有哪些酸的通性？举例说明 BaCl2 NaOH CuO Zn 紫色石蕊试液 CuSO4 +2H2O CuSO4 +H2O ZnSO4 +H2↑ BaSO4+2HCl 变红 第3页，共21页。 硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产 沸 腾 炉 接 触 室 吸 收 塔 净化 冷 却 第4页，共21页。 硫酸生产反应式 硫酸工业生产的原理 第一步： 第二步： 第三步： 沸腾炉 接触室 吸收塔 流程图 全过程 结束 工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力 第5页，共21页。 纯硫酸是一种 色 状 体。常用的浓硫酸质量98.3%，其密度为1.84g/cm3，其物质的量浓度约为18.4mol/L。硫酸是一种高沸点 挥发的强酸，易溶于水，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。 无 油 液 难 [思考] 进行稀释浓硫酸的操作时应注意什么问题？ [提问]实验室用浓硫酸制氯化氢气体，利用其什么性质？ 3、特性（浓H2SO4） （1）难挥发性 [探索] 浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置浓度和质 量是否不变呢？ 一、物理性质 第6页，共21页。 硫酸的特性 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml的浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 实 验 一、吸水性 CuSO4·5H2O CuSO4 浓硫酸 用途：可用作干燥剂，干燥O2 、Cl 2 、CO2 、SO2、HCl 、H2等气体 第7页，共21页。 [思考]：哪些气体可以用浓硫酸干燥？ 哪些气体不可以用浓硫酸干燥？ 〖巩固练习〗1.如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学 们提出尽可能多的方案 第8页，共21页。 二、脱水性 取2g蔗糖放入大试管中，加入约50ml浓硫酸，迅速搅拌，然后带上玻璃导管的橡胶塞，将玻璃导管的中一端插入有品红溶液的试管中，观察实验现象。 实 验 脱水性和吸水性的区别 吸水性中“水”以H2O的形式存在，而脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。 现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；产生有酸味、刺激性的气体。 第9页，共21页。 三、强氧化性 1、与金属反应 Fe Cu 稀H2SO4 Fe Cu 浓H2SO4 2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 常温下， Fe 、Al在浓硫酸中会钝化 第10页，共21页。 2、与非金属反应 2H2SO4 （浓） + C === 2SO2↑+ CO2↑+2H2O 实 验 用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。 浓硫酸作氧化剂。 第11页，共21页。 2H2SO4（浓） + Cu == CuSO4 +SO2 +2H2O 得 2 e- 失 2 e- △ 2H2SO4 （浓） + C === 2SO2 +CO2 +2H2O 得 2×2 e- △ 失 4 e- 注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在， 所以没有离子方程式。 第12页，共21页。 1、下列现象反映了硫酸的哪些性质？　　⑴把浓硫酸露置在空气里,质量会增加。　　⑵Zn与稀硫酸反应放出H2。　　⑶浓H2SO4与NaCl反应制HCl气体。 2、用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？ (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑ (2)2Cu+O2  2CuO　　　CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O3、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸 的物质的量(　　)　A、等于0.9mol　　B、大于0.45mol 小于0.9mol　C、等于0.45mol　   D、小于0.45mol  课堂检测 第13页，共21页。 几种重要的硫酸盐 CaSO4·2H2O 生石膏 2CaSO4·H2O 熟石膏 BaSO4 重晶石 CuSO4·5H2O 胆矾 FeSO4