2012年海南省高考化学试卷【含答案】.docx

2012年海南省高考化学试卷 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） ? 1. 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A.CO B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO D.大气中CO ? 2. 下列说法正确的是（ ） A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B.小苏打的主要成分是碳酸钠 C.煤气的主要成分是丁烷 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 ? 3. 下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（ ） A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4C. ? 4. 下列实验操作正确的是（ ） A.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 D.锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 ? 5. 分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有（ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ? 6. 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol? A.M B.M2+ C.M3+ 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分） ? 7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A.在密闭容器中加入1.5mol?H2和0.5 B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.9 C.1.0L的0.1?mol?L D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的 ? 8. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是（ ） A.BaCl2和(NH4)2SO3 B.AgNO3和N ? 9. 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A.NH4 B.S2-的结构示意图： C.乙酸的分子式：C D.原子核内有l8个中子的氯原子： ? 10. 下列叙述错误的是（ ） A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 ? 11. 25?°C时，a?mol?L-1一元酸HA与 A.a=b B.ab C.c? ? 12. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HC B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：S C.硫化钡加入稀硫酸：BaS D.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：A 三.综合题 ? 13. 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的L层电子数为________； （2）NH3与NaClO反应可得到肼(N （3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2(g （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为________． ? 14. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38） （1）FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 （2）过程I加入铁屑的主要作用是________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是________； （3）过程II中发生反应的化学方程式为________； （4）过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为________．（列式计算） ? 15. 已知A(g |温度/ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K＝________，△H________0（填“”“”“＝” （2）830?°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)＝0.003mol?L-1?s-1．，则6s时 （3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）：a．压强不随时间改变?b．气体的密度不随时间改变c．c(A)不随时间改变?d．单位时间里生成c （4）1200?°C时反应C ? 16. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．