分析化学期末试卷及答案.docx

精品文档 精品文档 精品文档 精品文档 2008 –2009 学年第二学期期末考试 分析化学 试卷一、选择题 （ 每题 2 分，共 30 分 ) 1．定量分析结果的标准偏差代表的是-----------------------------（ C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法-------------------------------------（ C ）。 用 AgNO3 标准溶液测定 NaCl 试样含量 用 HCl 标准溶液测定 Na2CO3 试样含量 用 EDTA 标准溶液测定 Al3+试样含量 用 Na2S2O3 标准溶液测定 K2Cr2O7 试样含量 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是----------（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4. 下列四个数据中为四位有效数字的-------------------------------- ( C ) （1）0.0056 （2）0.5600 （3）0.5006 （4）0.0506 A. 1, 2 B. 3, 4 C. 2, 3 D. 1, 4 5. 以下有关随机误差的论述正确的是------------------------------( C ) A. 正误差出现概率大于负误差 B. 负误差出现概率大于正误差 C. 正负误差出现的概率相等 D. 大小误差出现的概率相等 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是 --( B ) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全 降低化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+ 电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色 有利于形成 Hg2Cl2 白色丝状沉淀 7. 用 Fe3+滴定 Sn2+在化学计量点的电位是--------------------------( D ) [?? ? (Fe3+/Fe2+)=0.68V， ?? ? (Sn4+/Sn2+)=0.14V] A. 0.75V B. 0.68V C. 0.41V D. 0.32V 测定试样中 CaO 的质量分数, 称取试样 0.9080 g,滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50 mL, 以下结果表示正确的是---------------( C ) A. 10％ B. 10.1％ C. 10.08％ D. 10.077％ 9. 下列滴定分析操作中会产生系统误差的是-----------------------( C ) A. 指示剂选择不当 B. 试样溶解不完全 C. 所用蒸馏水质量不高 D. 称样时天平平衡点有±0.1mg 的波动 某溶液含 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺, 调至 pH=10, 以铬黑 T 为指示剂, 用 EDTA 滴定, 此时测定的是---------( A ) Ca2+, Mg2+总量 B. Ca2+量 C. Mg2+量 D. Ca2+, Mg2+, Al3+, Fe3+总量 EDTA 滴定金属离子时,若仅浓度均增大 10 倍,pM 突跃改变---( A ) 1 个单位 B. 2 个单位 C. 10 个单位 D. 不变化 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长和 吸光度分别是 ( A ) 不变、增加 B. 不变、减少 C. 增加、不变 D. 减少、不变 人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是----------------( B) A. 200~320nm B. 400~780nm C. 200~780nm D. 200~1000nm 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 （A） 沉淀作用宜在较浓溶液中进行； 应在不断的搅拌下加入沉淀剂; 沉淀作用宜在热溶液中进行; D. 应进行沉淀的陈化。 用 BaSO4 重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和 OH-等离子，则沉淀 BaSO4 表面吸附杂质为 -----------------------（ D ） H+和 OH-； B. Ba2+和 CO32-； C. CO32-和 Ca2+； D. SO42-和 Ca2+。 16. 可用于减小测定过程中偶然误差的方法是--------------------（ D ）。A．对照实验 B. 空白实验 C．校正仪器 D. 增加平行测定次数 17. 可以用直接法配制的标准溶液是：-------------------------------（