高二化学等效平衡练习.docx

高二化学等效平衡练习 一、等效平衡 【引言】一定温度下密闭容器中发生反应：1L 容器 800℃时可逆反应 CO(g) + H CO(g) + H O(g) CO (g)+ H (g) 途径 1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0 平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 途径 2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol 平衡 0.004mol 0.004mol 0.006mol 0.006mol 上述两种途径,同一可逆反应；外界条件相同；通过不同的途径(正向和逆向)；平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等) 效果相同的平衡 对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关 等效平衡: 同一可逆反应当外界条件一定时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中同种物质的含量（体积分数或物质的量分数）相同的状态. 二、等效平衡的规律： 规律一：恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的反应，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边 “归零”），与原平衡相等，则两平衡等效。 2SO (g)+O (g) 2SO (g) 2 2 3 途径 1 起始 2mol 1mol 0 途径 2 起始 0 0 2mol 途径 3 起始 1mol 0.5mol 1mol 途径 4 起始 0.5mol ? ? 途径 5 起始 amol bmol cmol 【问题】: ①途径 2、 3 与 1 等效吗? ②途径 4 中 O (g) 和 SO (g)的起始量为多少, 平衡时可与途径 1 平衡时 SO (g)的含量相 2 3 3 同? ③途径 5 中 a、b 符合怎样的关系达到的平衡状态与1 相同? 【例 2】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ A B D ） 2A.2molB. 0mol 2 A.2mol B. 0mol 2 6mol 0mol 3 0mol 4mol C. 0.5mol 1.5mol 1mol D. 1mol 3mol 2mol 【例 3】.将 2molSO (g)和 2molSO (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。 2 3 平衡时SO (g)为 wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时 SO (g) 3 3 的物质的量仍为wmol 的是（ ） 2molSO (g)+1mol O (g) 2 2 4mol SO (g)+ 1mol O (g) 2 2 2mol SO (g)+ 1mol O (g)+ 2mol SO (g) 2 2 3 3mol SO (g)+1.5mol O (g)+ 1mol SO (g) 2 2 3 【例 4】在一个固定容积的密闭容器中加入 2molA 和 1molB，发生反应 2A(g)+B(g)≒ 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后C 的浓度仍为wmol/L 的是（ ） A、4molA+2molB B、2molA+1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 规律二：在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量（即把一边“归零”），与原平衡相等只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 H (g)＋I H (g)＋I (g) 2 2 2HI(g) 途径 1 1 mol 1mol 0 途径 2 0mol 0 2mol 途径 3 2mol 2mol 0 途径 4 0mol 0mol 4mol 上述途径与 1 是否等效？ 1+11+11+ 加1 压2＋2【讲述】：途径 3 可认为是同温同容时两个途径 1，每个都与 1 1+1 1+1 1+ 加1 压 2＋2 恒温恒容，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 途径 1 2 mol 1mol 0 途径 2 1mol 0 1mol 途径 3 4mol 2mol 0 途径 4 3mol 1mol 2mol 上面与途径 1 等效的有 [例 2]将装有 1molHI 的容器密封并加热，部分 HI 分解成 H 和 I （g）并达到化学平衡。 2 2 此时 I2（g）的体积分数为 x%，若在该容器中加入 2molHI 后密封，加热到相同温度使