高二化学第一学期化学反应速率和化学平衡综合练习.docx

化学反应速率和化学平衡综合练习（一） 2007-9-5 1．在一定条件下，将等物质的量的 NO 和 O2 混合发生如下反应：2NO+O2=2NO2 2NO2 1．在一定条件下，将等物质的量的 NO 和 O2 混合发生如下反应：2NO+O2=2NO2 2NO2 ， N2O4， 2．在一定条件下将 1mol 的 CO 和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO+H2O CO2+H2 ，达 到平衡时测得 CO2 为 0.6mol。再通入 4mol 水气，达到新平衡后，CO2 的物质的量为A．0.6mol B．1mol C．大于 0.6mol，小于 1mol D．大于 1mol C(固)+H2O( C(固)+H2O(气) CO(气)+H2(气)-Q 的影响，图中 y 轴代表的是 平衡混合气体中 H2 的百分含量 平衡混合气体中 H2O 的百分含量 平衡混合气体中 CO 的物质的量浓度 水蒸气的转化率 接触法制硫酸中，进入接触室的气体组成为(体积分数)SO27％、O211％、N282％。在一定条 件下达到平衡时，SO2 的转化率为 77％，则平衡时气体总体积是反应前的 5．反应：NH4HS(固)NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使 5．反应：NH4HS(固) NH3(气)+H2S(气)，在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，不能使 平衡发生移动的是 A．其他条件不变时，通入 SO2 气体 B．移去一部分 NH4HS 固体，其他条件不变 D．温度和压强不变，通入氮气6 D．温度和压强不变，通入氮气 6．在 mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)的平衡体系中，当升 高温度时，体系内混合气体对氢气的相对密度从16.9 变为 16.5，则下列说法不正确的是 A．m+n＞p+q，正反应吸热 C．m+n＜p+q，逆反应放热 B．m+n＞p+q，正反应放热 D．m+n=p+q，逆反应放热 7．加热装有 1mol HI 气体的密闭容器，当分解反应达到平衡 时，I2 的体积分数为 x％。若在该容器中加入 zmol HI 气体， 则 x 与 y 的关系是 则 x 与 y 的关系是[已知反应为：2HI I2(气)+H2(气)] A．x＞y B．x=y C．x＜y D．x≥y 8．下列反应在一定条件下正反应都能进行，其中可以成为可逆反应的是 ②KOH+HNO3——KNO3+H2O 4③NH3·H2O+H+——NH ++H2O 4 ⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH ⑥HCOOH+CH3OH→HCOOCH3+H2O A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥ ．将气体 A2 和 B2 等物质的量注入容积为 1L 的密闭容器中反应生成 C，平衡时测得[A2]=0.58mol/L，[B2]=0.16mol/L，[C]=0.84mol/L，则 C 的分子式为 A．AB2 B．A2B4 C．AB D．A2B 3A(气)+B(气)2C(气)+xD(气)，经 3A(气)+B(气) 2C(气)+xD(气)，经 5min 达到平衡，此时生成 C2mol，测定 D 的平均速度为 0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是 A．A 的平均速度为 0.15mol/(L·min) B．恒温达到平衡时容器内压强为开始时的85％ C．B 的 转 化 率 为 20％ D．平衡时 A 的浓度为 0.8mol/L [Cu(H2O)4]2+ [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O 蓝色 黄绿色 能使黄绿色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是 A．蒸发浓缩 B．加水稀释 C．加入 AgNO3 溶液 D．加入食盐晶体 12．下列定律或原理：①质量守恒定律，②阿伏加德罗定律，③元素周期律，④勒沙特列原理， 2NN3 2NN3(气) N2(气)+3H2(气)-Q 这一化学反应的是 nA(气)+mB(气)pC(气)-QA．只有④ B nA(气)+mB(气) pC(气)-Q 处于平衡状态(已知n+m＞p，Q＞0)，则下列说法正确的是 ①升温，[B]/[C]的比值变小 ②降温时体系内混合气体平均式量变小 ③加入B，A 的转化率增大 ④加入催化剂气体总的物质的量不变 ⑤加压使容器体积减小，A 或 B 的浓度一定降低 A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 图 1-13 中 C％表示某反应物在体系中的百分含量，v 表示反应速度，P 表示压强，t 表示反应时间。图1-13(A)为温度一定时，压强与反应速度的关系曲线；图1-13(B)为压强一定时，在不同时间C％与温度的关系曲线。同时