高考常见化学方程式.docx

学习好资料 欢迎下载 高中阶段常用化学反应方程式 （着重有机及其反应条件：52 条开始） 2 2 21、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O Na O 2 2 2 2 2 22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H O = 2H O + H 2 2 2 2Na + 2H O = 2Na+ + 2OH - + H ↑ 2 2 2 23、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na O 2 2 2Na O + 2H O = 4NaOH + O ↑ 2Na O + 2H O = 4Na+ + 4OH - +O ↑ 2 2 2 2 2 2 2 2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na O + 2CO = 2Na CO + O 2 2 2 2 3 2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na CO + 2HCl = 2NaCl + H O + CO ↑ CO 2- + 2H+ = H O + CO ↑ 2 3 2 2 3 2 2 ②纯碱溶液中滴加少量盐酸 Na CO + HCl = NaHCO + NaCl CO 2- + H+ = HCO - 2 3 3 3 3 6、小苏打受热分解 2NaHCO △ Na CO + H O +CO ↑ 3 2 3 2 2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 + NaOH △ Na CO 2 3 + H O 2 HCO -+ OH - = H O + CO 2-(若是溶液中反应有离子方程式) 3 2 3 28、金属锂在空气中燃烧 4Li + O 2 △ 2Li O 2 29、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl 2 210、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl 2 点燃 CuCl 2 点燃 3FeCl 3 211、氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl 、HClO、H O） 2 2Cl + H O = HCl + HClO Cl + H O = H+ + Cl - + 2 2 2 2 2 2 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 学习好资料 欢迎下载 光照 2HClO 2HCl + O ↑ 2 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH) + 2Cl ===Ca(ClO) + CaCl + 2H O 2 2 2 2 2 2Ca(OH) 2 + 2Cl 2 ===2Ca2++2ClO- + 2Cl -+ 2H O 2 光照 Ca(ClO) + CO + H O =CaCO ↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O ↑ 2 2 2 3 2 Ca2++2ClO- + CO + H O =CaCO ↓+ 2HClO 2 2 3 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO + 4HCl(浓) 2 MnO + 4H+ +2Cl- 2 MnCl +Cl ↑+ 2H O 2 2 2 Mn2+ + Cl ↑+ 2H O 2 2 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl + 2Br- = Br 2 2 + 2Cl- 17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl + H S↑ 2 2 FeS + 2H+ = Fe2+ +H S↑ 2 19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8℃） 2SO + O 2 2 2SO 催化剂加热 3 催化剂 20、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H SO (浓） CuSO + 2H O+SO ↑ 2 4 4 2 2 21、碳与浓硫酸反应： C + 2H SO （浓） 2 4 2H O+CO ↑+2SO ↑ 2 2 2 22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO + 2C 2 高温 Si + 2CO↑ 23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO + 2NaOH = Na SiO + H O SiO + 2OH - = SiO 2- + H O 2 2 3 2 催化剂2 3 2 催化剂 24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2 高温高压 2NH 3 25、氮气和氧气放电下反应 N + O 放电 2NO 2NO + O 2 2 2 2NO 2 26、二氧化氮溶于水 3NO + H O 2HNO + NO 2 2 3 3NO + H O 2H+ + 2NO - + NO 2 2 3 27、NO 、