人教版高中化学必修一、二知识点总结(精简版)).pdfVIP

人教版高中化学必修一、二知识点总结(精简版))--第1页 高中化学必修 1 知识点归纳总结 一、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法：①过滤；②蒸发；③蒸馏；④分液；⑤萃取。 2、粗盐的提纯： 1 NaCl MgCl CaCl Na SO （）粗盐的成分：主要是 ，还含有 2、 2、 2 4 、泥沙等杂质 2 BaCl （ SO 2－） Na CO （）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 2 除 4 、 2 3 （ 除 2 2 2 2 Ca Ba ） NaOH （ Mg ） （ CO OH ） ＋ 、过量的 ＋ 、 除 ＋ 溶液后过滤；③得到滤液加盐酸 除过量的 3 －、 － 调 pH=7 得 到 NaCl 溶液；④蒸发、结晶得到精盐。 1 Na CO BaCl 2 加试剂顺序关键： （ ） 2 3 在 2 之后；（ ）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷 片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。 二、离子的检验： ① SO 2－ ：先加稀盐酸，再加 BaCl 4 2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－。Ba2＋＋SO 2－＝BaSO ↓ 4 4 4 ② Cl－ （用AgNO 3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液 中 一定含有 Cl － ；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO 3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 －。Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓。 Cl ③ CO32－ ：（用 BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解， 并生成 无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32 。 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式： （根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C 浓溶液 V 浓溶液 ＝ C 稀溶液 V 稀溶液 （注意单位统一性，一定要将mL 化为 L 来计算）。 6、一定物质 的量浓度溶液的配制 例如：配制 400mL0.1mol ／ L 的 Na CO 溶液： 400mL 的 溶 液 2 3 1 Na CO 5.3 g （）计算：需无水 2 3 。 应用 500mL 容 2 Na CO 5.3 g （ ）称量：用托盘