高中化学必修2知识点总结归纳.pdf

高中化学必修2知识点总结归纳--第1页 高中化学必修2知识点总结归纳 高中化学必修2知识点总结归纳 上学的时候，大家都背过各种知识点吧？知识点是指某个模块知 识的重点、核心内容、关键部分。那么，都有哪些知识点呢？以下是 店铺为大家整理的高中化学必修 2 知识点总结归纳，仅供参考，希望 能够帮助到大家。 高中化学必修2知识点总结归纳1 一、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列； ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期； ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排 成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱；置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A==Z+N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子， 称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同） 二、元素周期律 高中化学必修2知识点总结归纳--第1页 高中化学必修2知识点总结归纳--第2页 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子 半径越大（最主要因素） ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的 趋向（次要因素） ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增 大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电 子数（氟氧元素无正价） 负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价） 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外 层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强， 其离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数—— →逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子 能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳 定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐 减弱 高中化学必修2知识点总结归纳2 1、最简单的有机化合物甲烷 氧化反应CH4 （g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） 取代反应CH4+Cl2 （g）→CH3Cl+HCl 烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有 1—4个碳内的烃为气 体，都难溶于水，比水轻 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、 壬、癸