高中化学选修四重点知识点归纳.pdf

高中化学选修四重点知识点归纳--第1页 高中化学选修四重点知识点归纳 高中化学选修四重点知识点归纳 部分学生在学习化学的时候总是会忽略选修四的知识内容，对选 修四的课本并不熟悉，实际上这个部分的知识点也是很重要的。下面 是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 选修四化学基础知识 电解池 一、电解原理 1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽 2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧 化还原反应(被动的不是自发的)的过程 3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反 应的过程 4、电子流向： (电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池) 阳极—(电源)正极 5、电极名称及反应： 阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应 阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应 6、电解 CuCl2 溶液的电极反应： 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑ 7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过 程 规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。 放电顺序： 阳离子放电顺序： 高中化学选修四重点知识点归纳--第1页 高中化学选修四重点知识点归纳--第2页 Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+( 指 酸 电 离 的)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 阴离子的放电顺序： 是惰性电极时：S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸 根离子)F-(SO32-/MnO4-OH-) 只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电 极时：电极本身溶解放电 注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为 活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离 子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴 还的规律来书写电极反应式。 电解质水溶液点解产物的规律： 电解 质 溶 类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 液复原 分解电解质 电解质电离出的阴阳 HCl 增大 HCl 电解质 减小 型 离子分别在两极放电 CuCl CuC 2 l2 阴极：水放H 生碱 放 H 生成碱 2 生成新电解 2