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高中生的化学重点知识点--第1页 高中生的化学重点知识点 高中化学基础知识 离子反应 一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒精[ 醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。) (1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非 电解质。 (2)酸、碱、盐和水都是电解质(特殊：盐酸(混合物)电解质溶液)。 (3)能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的 碱和盐、金属单质和石墨。 电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl 晶体) 不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如： Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) ①写：写出正确的化学方程式。(要注意配平。) ②拆：把易溶的强电解质(易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 高中生的化学重点知识点--第1页 高中生的化学重点知识点--第2页 三大强酸 (H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一 律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子 (价态不变和存在形式不变的离子)。 ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断：(看几看) ①看是否符合反应事实 (能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平 (原子个数守恒，电荷数守恒)。 ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 4、离子共存问题 (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 生成 H2O：①H+和OH-生成 H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和 H+共 存，也不能和 OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有 色离子)。 ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液 (或 pH7)中隐含有H+，碱性溶液(或 pH7)中隐含有OH-。 ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 高中化学考点知识 一定物质的量浓度溶液的配制 高中