高中文科化学会考必背知识点.pdf

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高中文科化学会考必背知识点--第1页 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag 、H :+1 C :+1,+2 F :-1 Ca、Mg 、Ba 、Zn : +2 Fe :+2,+3 Cl :-1,+1,+5,+7 Al :+3 O :-2 Mn :+2,+4,+6,+7 S :-2,+4,+6 P :-3,+3,+5 N :-3,+2,+4,+5 2、氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂 (具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原还原产物 还原剂 (具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 :-氧化剂--得 降 (被)还原 -还原剂-- 失 升 (被)氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 置换 复分解 氧化还原反应 化合 分解 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt A 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO 、BaCO 、BaSO 、AgCl、AgBr、AgI、Mg (OH)、Al (OH)、Fe 3 3 4 2 3 (OH)、Fe (OH)、Cu (OH) 等),难电离(HCO 、HS、CHCOOH、HClO、HSO、HPO 等),气体(CO 、SO、NH 、HS、Cl 、O 、H 2 3 2 2 3 2 3 2 3 3 4 2 2 3 2 2 2 2 等),氧化物(NaO、MgO、AlO )等不拆。 2 2 3 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 2+ 2- 2+ - 1、是否产生沉淀 (如:Ba 和SO ,Fe 和OH ) 4 - - 2、是否生成弱电解质(如:NH+和OH,H+和CHOO ) 4 3 + 2- 2- 3、是否生成气体 (如:H和CO ,H+和SO ) 3 3

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