高中文科化学会考必背知识点.pdf

高中文科化学会考必背知识点--第1页 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag 、H ：+1 C ：+1，+2 F ：-1 Ca、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Fe ：+2，+3 Cl ：-1，+1，+5，+7 Al ：+3 O ：-2 Mn ：+2，+4，+6，+7 S ：-2，+4，+6 P ：-3，+3，+5 N ：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 降 （被）还原 -还原剂-- 失 升 （被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 置换 复分解 氧化还原反应 化合 分解 3、金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt A 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO 、BaCO 、BaSO 、AgCl、AgBr、AgI、Mg （OH）、Al （OH）、Fe 3 3 4 2 3 （OH）、Fe （OH）、Cu （OH） 等），难电离（HCO 、HS、CHCOOH、HClO、HSO、HPO 等），气体（CO 、SO、NH 、HS、Cl 、O 、H 2 3 2 2 3 2 3 2 3 3 4 2 2 3 2 2 2 2 等），氧化物（NaO、MgO、AlO ）等不拆。 2 2 3 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 2+ 2- 2+ - 1、是否产生沉淀 （如：Ba 和SO ，Fe 和OH ） 4 - - 2、是否生成弱电解质（如：NH+和OH，H+和CHOO ） 4 3 + 2- 2- 3、是否生成气体 （如：H和CO ，H+和SO ） 3 3