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高中化学必修2第二章知识点归纳--第1页
高中化学必修2第二章知识点归纳
高中化学必修2第二章知识点归纳
在高中化学过程中,必修二的内容很重要,其中第二章的知识比
较复杂,部分学生在学习这个知识点的时候都感到吃力。下面是店铺
为大家整理的高中化学重要的知识点,希望对大家有用!
必修二化学第二章知识点
化学能与电能
1、化学能转化为电能的方式:
电能 火 电 (火 力 发 化学能→热能→机械能→电能 缺点:环境污染、低效
(电力) 电)
原电池 将化学能直接转化为电能 优点:清洁、高效
2、原电池原理
(1)概念:把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理:通过氧化还原反应 (有电子的转移)把化学
能转变为电能。
(3)构成原电池的条件:
①电极为导体且活泼性不同;
②两个电极接触(导线连接或直接接触);
③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应:
负极:
较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应
电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
负极现象:负极溶解,负极质量减少
正极:
较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应
电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
正极的现象:一般有气体放出或正极质量增加
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(5)原电池正负极的判断方法:
①依据原电池两极的材料:
较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼,不能作电极);
较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向: (外电路)的电流由正极流向负极;电
子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向:阳离子流向原电池正极,阴离子
流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型:
负极:失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量
减小。
正极:得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的
放出。
(6)原电池电极反应的书写方法:
①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应
是氧化反应,正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如
下:
写出总反应方程式;
把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应;
氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对
号入座,注意酸碱介质和水等参与反应。
②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。
(7)原电池的应用:
①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。
②比较金属活动性强弱。
③设计原电池。
④金属的腐蚀。
3、化学电源基本类型:
①干电池:活泼金属作负极,被腐蚀或消耗。如:Cu-Zn 原电池、
锌锰电池。
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②充电电池:两极都参加反应的`原电池,可充电循环使用。如铅
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