高中化学竞赛基础知识点归纳.pdf

高中化学竞赛基础知识点归纳--第1页 高中化学竞赛基础知识点归纳 高中化学竞赛基础知识点归纳 在我们的高中阶段，化学竞赛是很受学生欢迎的，很多喜欢化学 的学生都很积极参加比赛，可是想要赢得胜利，我们需要掌握哪些化 学知识呢?下面是店铺为大家整理的高中化学知识点，希望对大家有用 ! 高中化学竞赛知识 一、物 理 性 质 1、有色气体： F2(淡黄绿色 ) Cl2(黄绿色 ) Br2(g)(红棕色 ) I2(g)(紫红色 ) NO2(红棕色) O3(淡蓝色) ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见 会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体： HF HCl HBr HI NH3 SO2 NO2 F2 Cl2 Br2(g);有 臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增 大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH3 H2O HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷 甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不 一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分 子晶体熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2 Hg;呈气态的单质有 H2 O2 O3 N2 F2 Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O H2O2、硫 酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸 高中化学竞赛基础知识点归纳--第1页 高中化学竞赛基础知识点归纳--第2页 点越低。 同分异构体之间：正异 新，邻 间对。 ⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态 气态。如：白磷 二 硫化碳 干冰。 ⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气 情况下) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在 100 度左右即可 升华。 ⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3 可用作致冷剂。 4、溶解性 ① 常见气体溶解性由大到小： NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、 CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体： NH3、 HF、 HCl、 HBr、 HI;能溶于水的气体： CO2、SO2、Cl2 、 Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 ② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀 粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 ④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 ⑤ 苯酚微溶于水(大于 65℃易溶) ，易溶于酒精等有机溶剂。 ⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡) ，氯化物一种不溶(银) ，碳酸盐只溶钾 钠铵。 ⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如 NaCl) ，极少数随温度升高而变小[如 Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升 高而变小，随压强增大而变大。