高中化学离子反应知识点总结精讲精练.pdf

高中化学离子反应知识点总结精讲精练--第1页 名师精编 优秀资料 离子反应和离子方程式知识点详解 考点一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下 能导电的化合物 均不能导电的化合物 本质 在水溶液中或熔融状态下 在水溶液中和熔融状态下 能够电离的化合物 均不能发生电离的化合物 导电实质 产生了自由移动的离子 没有产生自由移动的离子 结构特点 离子化合物和某些具有极性键的共价化合物 某些共价化合物 共同点 均为化合物 注意点 电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例 NaCl Ba(OH) CH COOH CH CH OH C H O 2 3 3 2 12 22 11 2.强电解质、弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子 弱电解质分子 电离过程 不可逆、不存在电离平衡 可逆、存在电离平衡 相互关系 均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 电离方程式 用等号 用可逆符号,弱酸分步电离 + n- + (n-1)-， (n-1)- + (n-2)- 书写规律 HnA=nH +A HnA H +HA HA H +H A 2 举例 强酸：HCl H SO HNO HClO HBr HI 弱酸：CH COOH HCN H S H CO 等