高中化学选修四知识点归纳.pdf

高中化学选修四知识点归纳--第1页 高中化学选修四知识点归纳 高中化学选修四知识点归纳 漫长的学习生涯中，相信大家一定都接触过知识点吧！知识点是 传递信息的基本单位，知识点对提高学习导航具有重要的作用。哪些 才是我们真正需要的知识点呢？下面是店铺帮大家整理的高中化学选 修四知识点归纳，仅供参考，欢迎大家阅读。 选修四化学基础知识 一、焓变、反应热 1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所 放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1)符号：△H (2)单位：kJ/mol 3.产生原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热 吸热) △H 为 -”或△H0 吸收热量的化学反应。(吸热放热)△H 为“+”或△H 0 常见的放热反应： ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： ① 晶体 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 高中化学选修四知识点归纳--第1页 高中化学选修四知识点归纳--第2页 ④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s 分别 表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H 加倍;反应逆向进行，△H 改变符号，数值 不变 三、燃烧热 1.概念：25 ℃，101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的 化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。 注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。(ΔH0，单位 kJ/mol) 选修四化学知识重点 一、化学反应速率 1.化学反应速率(v) ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物 的物质的量的变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来 表示 ⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间) 单位：mol/(L·s) ⑷ 影响因素： ① 决定因素(内因) ：反应物的性质(决定因素) ② 条件因素(外因) ：反应所处的条件 高中化学选修四知识点归纳--第2页 高中化学选修四知识点归纳--第3页 2. 注意： (1)参加反应