高中化学重要的知识点归纳.pdf

高中化学重要的知识点归纳--第1页 高中化学重要的知识点归纳 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，高中要学习的化学 内容是非常多的，而且也有一定的学习难度，那么高中阶段有哪些化 学知识需要掌握好呢?下面是店铺为大家整理的高中化学知识点总结， 希望对大家有用! 高中化学必背知识 一、化学能转化为电能——电池 1、原电池的工作原理 (1)原电池的概念： 把化学能转变为电能的装置称为原电池。 (2)Cu-Zn原电池的工作原理： 为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后 的现象是：Zn 片逐渐溶解，Cu 片上有气泡产生，电流计指针发生偏 转 。该原 电池反应原理 为 ：Zn 失 电子 ，负极反应 为 ： Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向 移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。 (3)原电池的电能 若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极 ;若一种 金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池 负极反应：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。 (3)氢氧燃料电池 高中化学重要的知识点归纳--第1页 高中化学重要的知识点归纳--第2页 负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH- 电池总反应：2H2+O2=2H2O 二、电能转化为化学能——电解 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原 反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应： 2Cl-→Cl2↑+2e-。 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应： Na++e-→Na。 总方程式：2NaCl(熔)=(电解)2Na+Cl2 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。 阳极：2Cl-→Cl2+2e- 阴极：2H++e-→H2 总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 (2)铜的电解精炼。 粗铜(含 Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极， CuSO4溶液为电解质溶液。 阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应 Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e- Fe→Fe2++2e- Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。 阴极反应：Cu2++2e-→Cu (3)电镀：以铁表面镀铜为例