高中化学必备知识点归纳总结.pdf

高中化学必备知识点归纳总结--第1页 高中化学必备知识点归纳总结 高中化学必备知识点归纳总结 在日常过程学习中，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常 熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。掌 握知识点是我们提高成绩的关键！下面是小编为大家整理的高中化学 必备知识点归纳总结，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋 友。 高中化学知识点归纳总结 1 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之 间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般 规律是： 1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微 溶盐）； 2、与 H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离 子： 氧族有：OH—、S2—、HS—、SO32—、HSO3— 卤族有：F—、ClO— 碳族有：CH3COO—、CO32—、HCO32—、SiO32— 3、与OH—不能大量共存的离子有： NH42+和 HS—、HSO3—、HCO3—等弱酸的酸式酸根离子以 及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等 等） 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有：Fe3+、S2—、I—、SO32—。 氧化性较强的离子有： Fe3+、ClO—、MnO4—、Cr2O72—、 NO3— 5、氧化还原反应 ①、氧化反应：元素化合价升高的反应 还原反应：元素化合价降低的反应 高中化学必备知识点归纳总结--第1页 高中化学必备知识点归纳总结--第2页 氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是 ②、氧化还原反应的判断依据—————有元素化合价变化 失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ③、氧化还原反应的实质——————电子的转移（电子的得失 或共用电子对的偏移 口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； 得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ④氧化剂和还原剂（反应物） 氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质——————氧化性 还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质——————还原性 氧化产物：氧化后的生成物 还原产物：还原后的生成物。 高中化学知识点归纳总结 2 （1）对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电 子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难 得电子。因此，它们单质的氧化性就越弱。 （2）金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。 （3）元素处于高价的`物质具有氧化性，在一定条件下可与还原 剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。 （4）元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂 反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。 （5）稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是 氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。 （6）不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能 与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子 被还原成NO2，NO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常 被还