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高中化学必背的知识点汇总--第1页 高中化学必背的知识点汇总 高中化学知识要点 离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：(写、拆、删、查) ①写：写出正确的化学方程式。 (要注意配平。) ②拆：把易溶的强电解质 (易容的盐、强酸、强碱)写成离子形式。 常见易溶的强电解质有： 三大强酸 (H2SO4、HCl、HNO3)，四大强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄 清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一 律保留化学式。 ③删：删除不参加反应的离子 (价态不变和存在形式不变的离子)。 ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。 3、离子方程式正误判断：(看几看) ①看是否符合反应事实 (能不能发生反应，反应物、生成物对不对)。 ②看是否可拆。 ③看是否配平 (原子个数守恒，电荷数守恒)。 ④看“=”“ ”“↑”“↓”是否应用恰当。 4、离子共存问题 (1)由于发生复分解反应(生成沉淀或气体或水)的离子不能大量共存。 生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 生成气体：CO32-、HCO3-等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存。 生成 H2O：①H+和OH-生成 H2O。②酸式酸根离子如：HCO3-既不能和 H+共存， 也不能和 OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32- (2)审题时应注意题中给出的附加条件。 高中化学必背的知识点汇总--第1页 高中化学必背的知识点汇总--第2页 ①无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常见这四种有色离 子) ②注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液(或pH7)中隐含有H+，碱性溶液(或 pH7)中隐含有OH- ③注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存” 高中化学必背知识 一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移) 2、氧化还原反应的特征：有元素化合价升降 3、判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反 应都属于氧化还原反应 4、氧化还原反应相关概念： 还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反 应)→生成氧化产物 氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反 应)→生成还原产物 注一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还 原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产 物在生成物中找 二、氧化性、还原性强弱的判断 (1)根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中， 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物 三、如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使 元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现; 高中化学重点知识 俗名(无机部分) 高中化学必背的知识点汇总--第2页 高中化学必背的知识点汇总--第3页 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏 (生石膏)：CaSO4·2H2O 熟石膏：2CaSO4·H2O 莹