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高中化学必修二,知识点归纳总结--第1页 第一章 原子结构与元素周期律 一、原子结构 质子（Z 个） 原子核 注意： 中子（N 个） 质量数 (A)＝质子数(Z)＋中子数(N) A 1.原子（ X ） Z 核外电子（Z 个） ★熟背前 20 号元素，熟悉 1～20 号元素原子核外电子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外电子的排布规律： ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 2 ②各电子层最多容纳的电子数是 2n ； ③最外层电子数不超过 8 个（K 层为最外层不超过 2 个），次外层不超过 18 个，倒数第三层电子数 不超过 32 个。 电子层： 一 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 质量数：质子数与中子数之和，为整数，不同于相对原子质量。 含有 10 电子数目的微粒：Ne HF H O NH CH (五分子) 2 3 4 + 2+ 3+ + + Na Mg Al H O NH （五阳离子） 3 4 - 2- 3- - - F O N OH NH (五阴离子) 2 + 2+ - 2- 含有 18 电子数目的微粒：Ar HCl H S PH SiH F H O N H C H CH OH K Ca Cl S 2 3 4 2 2 2 2 4 2 6 3 3- - P HS 二、核外电子排布 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳 8 个电子（氦原子是 2 个）； ② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； 2 ④ 每个电子层最多只能容纳 2n 个电子。 离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。 另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 高中化学必修二,知识点归纳总结--第1页 高中化学必修二,知识点归纳总结--第2页 1～18 号元素的原子结构示意图 三、元素周期表 1.编排原则： ①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．