高中阶段最重要的化学知识点-物质的量.pdf

高中阶段最重要的化学知识点-物质的量--第1页 高中阶段最重要的化学知识点-物质的量 物质的量是高中生接触的第一个陌生的概念，是连接宏观概念以 及微观概念的桥梁， 也是在高中阶段最重要的一个物质的量，贯穿整个高中阶段甚至 到以后的大学阶段的基本概念。首先要了解，物质的量的概念以及相 关的所有公式，这个没有别的窍门，概念和公式只有死记硬背的，连 概念和公式都记不住，那么你整个高中阶段化学就是一个昏天黑地， 每天蠢萌的一个状态。下面这张图，打死也是必须要记住的，涉及的 公式以及物理量必须正确牢固掌握，这是整个高中阶段最最基础，最 为重要的一个环节。 高中阶段最重要的化学知识点-物质的量--第1页 高中阶段最重要的化学知识点-物质的量--第2页 物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度 ⑴ 物质的量（n ）的单位是摩尔（mol ）。 把含有阿伏加德罗常数（约 6.02×1023）个粒子的集体定义为 1 摩尔（1mol ）。 ① 阿伏加德罗常数（NA ）与物质的量（n ）的关系： ※ N == n·NA （N ：微粒数） ② 摩尔质量（M ）与物质的量（n ）的关系： ※ m == n·M (m ：物质的质量) ⑵ 气体摩尔体积（ Vm ）：单位物质的量的任何气体在相同条件 下占有的体积。单位是 L/ mol。 ① 单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。 推论 1 在标况下，任何气体 1mol 所占有的体积相等，约为 22.4L。 推论 2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等， 但不一定是 22.4L。 ②气体摩尔体积（Vm ）与物质的量（n ）的关系： ※ V == n ·Vm （V ：气体的体积） ⑶阿伏加德罗定律及应用 ①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分 子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用 同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即 V1/V2 == n1/n2 同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即 高中阶段最重要的化学知识点-物质的量--第2页 高中阶段最重要的化学知识点-物质的量--第3页 P1/P2 == n1/n2 同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比， 即 ρ1/ρ2== M1/M2 同温同压下，等质量的任何气体的物质的量比等于它们的相对分 子质量之倒数比，即 n1/n2=M2/M1 同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对 分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1 ⑷ 物质的量浓度（c ） 即 ※ cB == nB / V 注意：⑴ 物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。 ⑵ 概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。 ⑶ 注意物理量的单位别混淆。 ⑷ 气体摩尔体积 22.4L/mol 是适用于标准状况下的气体。 掌握了物质的量，才能掌握后续各种知识的链接关系，这一个概 念的掌握情况决定了整个高中阶段的化学成绩，因此这一节课，就是 打死也要听明白的。如果错过了这一节课，那么必须想尽各种办法把 这节内容补上，公式的应用以及常见的练习题，必须做到位。这一个 知识点真的是非常重要的。 高中阶段最重要的化学知识点-物质的量--第3页