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高中物理必修二知识点归纳素材--第1页 高中物理必修二知识点归纳素材 高中化学必修2知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、 原子结构质子（z个）原子核注意:中子（n个）质量数(a)＝质子数 (z)＋中子数(n)1.原子（ax）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核 外电子数核外电子（z个）★熟背前20号元素,熟悉1～20号元素 原子核外电子的排布:hhelibebcnofnenamgalsipsclarkca2.原子核 外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；② 各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（k 层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个,倒数第三层电子数不 超过32个.电子层:一（能量最低）二三四五六七对应表示符 号:klmnopq3.元素、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类 原子的总称.核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原 子.同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为 同位素.(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则:①按原子序数 递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成 一横行. （周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元 素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行.主族序数＝原子最外 层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类第一周期12种元素短 周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第 四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第 六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主 族:ⅰa～ⅶa共7个主族族副族:ⅲb～ⅶb、ⅰb～ⅱb,共7个副族 （18个纵行）第ⅷ族:三个纵行,位于ⅶb和ⅰb之间（16个族）零 族:稀有气体三、元素周期律1.元素周期律:元素的性质（核外电子 排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数 的递增而呈周期性变化的规律.元素性质的周期性变化实质是元素原 子核外电子排布的周期性变化的必然结果.2.同周期元素性质递变规 律第三周期元素11na12mg13al14si15p16s17cl18ar(1)电子排布电 子层数相同,最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小 —(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、 高中物理必修二知识点归纳素材--第1页 高中物理必修二知识点归纳素材--第2页 非金属性金属性减弱,非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷 水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式—— sih4ph3h2shcl—(7)与h2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的 稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式 na2omgoal2o3sio2p2o5so3cl2o7—最高价氧化物对应水化物(10)化 学式naohmg(oh)2al(oh)3h2sio3h3po4h2so4hclo4—(11)酸碱性强 碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱 性减弱,酸性增强—第ⅰa族碱金属元素:linakrbcsf （f 是金属性 最强的元素,位于周期表左下方）第ⅶa族卤族元素:fclbriat （f是 非金属性最强的元素,位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金 属性强弱的方法: （1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生 成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应 （强制弱）fe＋cuso4＝feso4＋cu. （2）非金属性强（弱）——① 单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最 高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应 （强制弱）