超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）.pdf

超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）--第1页 超级全的⾼中化学知识点总结！（可下载打印） 今天化学姐给⼤家整理 超级全的⾼中化学知识点总结。如需领取下载版，请直接拉到⽂末。 1、化合价(常见元素的化合价) ： 碱⾦属元素：Ag、H ：+1 F ：—1 Ca、Mg、Ba、Zn ：+2 Cl ：—1 ，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 Fe ：+2，+3 O：—2 S ：—2 ，+4，+6 Al ：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P ：—3 ，+3，+5 N ：—3 ，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电⼦转移(或者化合价升降)的反应 本质：电⼦转移(包括电⼦的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电⼦——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电⼦——化合价上升——被氧化——氧化产物 ⼝诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、⾦属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 4、离⼦反应 定义：有离⼦参加的反应 电解质：在⽔溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ⾮电解质：在⽔溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离⼦⽅程式的书写： 第⼀步：写：写出化学⽅程式 第⼆步：拆：易溶于⽔、易电离的物质拆成离⼦形式； 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl 、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难 电离(H2CO3、H2S、CH3COOH 、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，⽓体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步：删：删去前后都有的离⼦ 超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）--第1页 超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）--第2页 第四步：查：检查前后原⼦个数，电荷是否守恒 离⼦共存问题判断：①是否产⽣沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-) ； ②是否⽣成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-) ③是否⽣成⽓体(如：H+和CO32-，H+和SO32-) ④是否发⽣氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-) 5、放热反应和吸热反应化学反应⼀定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量⼤于⽣成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼⾦属与酸发⽣的置换反应 吸热反应：反应物总能量⼩于⽣成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl 的反应，灼热碳和⼆氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数⽬和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。 规定0.012kg12C所含的碳原⼦数⽬为⼀摩尔，约为6.02×1023个，该数⽬称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于⽓体，有如下重要公式 a、⽓体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、⽓体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7、配置⼀定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中⽤玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏⽔(两次) ⑤移液：冷却到室温，⽤玻璃棒将烧杯中的溶液转移⾄选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移⾄容量瓶中(少量多次) 超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）--第2页 超级全的高中化学知识点总结！（可下载打印）--第3页 ⑦定容：加⽔⾄叶⾯接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改⽤胶头滴管加蒸馏⽔⾄溶液的凹液⾯最低点刚好与刻度线相 切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀⑨装瓶、贴标签 必须仪