专题12 化学反应速率与化学平衡-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练.docVIP

PAGE 1 PAGE 1 2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练 专题十二 化学反应速率与化学平衡 题型一 化学反应速率 1.[2021甘肃静宁一中模拟]已知:X(g)+2Y(g)3Z(g)　ΔH=-a kJ·mol-1(a0)。下列说法错误的是 (　　) A.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能达到a kJ B.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小 C.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化 D.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 答案 B 2.(2021广东梅州3月质检)一定温度下,在一个容积为2 L的密闭容器中发生反应:2N2O3(g)+3C(s)2N2(g)+3CO2(g)　ΔH0,若0~10 s内消耗了2 mol C,下列说法正确的是(　　) A.0~10 s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L-1·s-1 B.当v正(N2O3)=v逆(CO2)时,反应达到平衡状态 C.升高温度正反应速率加快,逆反应速率减慢 D.该反应达平衡后,减小反应体系的体积,平衡向逆反应方向移动 答案 D 3.(2021河南沈丘一中质检)反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH0是工业上合成硫酸过程中的一步反应,下列关于该反应的说法正确的是(　　) A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.催化剂可以降低硫氧键键能 C.加压有利于SO3生成,所以工业上压强越高越好 D.升高温度可以增大正反应速率,降低逆反应速率 答案A 4.(2021浙江平湖4月调研)下列装置与操作能达到目的的是(　　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A.装置①可用于测定生成氢气的速率 B.装置②可根据颜色褪去的时间来比较浓度对反应速率的影响 C.装置③可依据U形管两边液面的高低来判断氢氧化钠与盐酸反应的热效应 D.装置④可用于实验室制取氨气 答案C 5.(2021湖北随州质检)下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(　　) 选项 事实 结论 A. 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快 B. 工业制硫酸过程中,在SO3的吸收阶段,喷洒浓硫酸吸收SO3 增大气液接触面积,使SO3的吸收速率增大 C. 在容积不变的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),向其中通入氩气 反应速率减慢 D. A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 答案C 题型二 化学平衡状态及移动 1.[2021四川成都摸底测试]用活性炭还原氮氧化物可防止空气污染。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,某温度下发生反应:①C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH1 已知:②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 ③N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH3=+180.5 kJ·mol-1 下列说法错误的是 (　　) A.ΔH1=-574.0 kJ·mol-1 B.当容器内气体密度不变时,反应①达到平衡状态 C.反应③正反应的活化能大于180.5 kJ·mol-1 D.反应①达到平衡后,增大压强平衡向正反应方向移动 答案D 2.(2021江苏扬州调研)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有: 方法Ⅰ.NaClO+2HCl(浓)NaCl+Cl2↑+H2O; 方法Ⅱ.4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)　 ΔH=a kJ·mol-1 上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。一定条件下,在密闭容器中利用方法Ⅱ制备Cl2,下列有关说法正确的是(　　) A.升高温度,可以提高HCl的平衡转化率 B.提高,该反应的平衡常数增大 C.若断开1 mol H—Cl键的同时有1 mol H—O键断开,则表明该反应达到平衡状态 D.该反应的平衡常数表达式K= 答案C 3.(2021重庆西南大学附中调研)在3个初始温度均为T ℃的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH0。下列说法错误的是(　　) 容器 编号 容器 类型 初始 体积 起始物质的量/mol 平衡时SO3物 质的量/mol SO2 O2 SO3 Ⅰ 恒温恒容 1.0 L 2 1 0 1.6 Ⅱ 绝热恒容 1.0 L 2 1 0 a Ⅲ 恒温恒压 2.0 L 0 0 4 b A.达平衡时,SO2的转化率α(Ⅰ)=80% B.b3.2 C.平衡时v正(SO2):v(Ⅰ)v(Ⅱ) D.若起始时向容器Ⅰ