专题09 综合计算-2022年中考化学二轮【专题复习】精品讲义（全国通用）（解析版）.docxVIP

专题九 综合计算 解题的一般思路 （1）认真审题，找出题中发生的反应，并正确写出化学方程式； （2）通过分析表格或图像，得到计算的相关数据； （3）通过化学方程式及溶质质量分数的计算公式，得出结果。 考点一：表格计算题 1.表格计算题的特点：把进行的多次试验数据一一用表格的形式列出来，解题时必须通过分析，选择适当的实验数据进行计算。 2.解题的关键：是根据反应原理认真分析实验数据，找出恰好完全反应的一组数据进行计算。 以下表为例，化学兴趣小组为了测定铜镁合金中镁的质量分数，取3g合金样品，将60 g稀硫酸分6次等量加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到实验数据如下，分析填空： 稀硫酸 剩余固体 第一次 10 g m g 第二次 10 g 2.0 g 第三次 10 g 1.5 g 第四次 10 g 1.0 g 第五次 10 g 0.6 g 第六次 10 g 0.6 g （1）实验过程中发生反应的化学方程式 ； （2）从表中数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；6次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已完全反应；表格中m = 。 （3）通过分析数据可知，10g稀硫酸与 g金属恰好完全反应。 考点二：函数图像计算题 函数图像式计算题是近几年中考中的常见题型，解答此类题时一定要读懂图像所表示的化学现象和描述的化学反应，再根据题目给的信息，结合图像，按图索骥，层层推进，即可解答。 1.审题读题，先写出相关的化学方程式。对于混合物，要注意各成分是否都参加反应，如果都反应就要判断是否有发生反应的先后顺序； 2.每个拐点表示一个反应恰好完全进行； 3.曲线上某点所含的溶质： （1）拐点（恰好完全反应的点）：生成的溶质。 （2）拐前点（横坐标不足的点，即烧杯中物质过量）：生成的溶质、烧杯中可溶的反应物。 （3）拐后点（横坐标过量的点，即滴加的物质过量）：生成的溶质、横坐标所表示的物质。 4.求反应后所得溶液：溶质看来源，溶液看进出 （1）反应后所得溶液中溶质的质量=生成的溶质+原混合物中与生成的溶质相同的可溶性溶质 （2）反应后所得溶液的质量=反应前所有物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量-反应前不溶性杂质的质量 5.反应后所得溶液中溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 如图所示，以向碳酸钙固体中滴加稀盐酸为例，分析填空： （1）化学反应方程式 （2）滴加稀盐酸至 g（ 点）时，恰好完全反应 （3）实验现象 （4）曲线上对应的点所含的溶质 A B C 【答案】考点一：2.（1）H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ （2）Cu 五 2.5 （3）0.5 考点二：5.（1）2HCl + CaCO? = CaCl? + H?O + CO?↑ （2）200 A （3）固体逐渐溶解，有气泡产生 （4） CaCl? CaCl? CaCl?、HCl 典型例题1：（2021四川遂宁）某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如下表所示： (注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl) 请完成下列各题： (1)第___________次恰好完全反应。 (2)样品中MgCl2的质量是___________g。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的计算过程)。 【答案】(1) 4 （2）19 （3）20% 【解析】 (1)由图表可知，加入到第4次时，累计生成沉淀的质量为11.6g，第5次再加入氢氧化钠，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反应。 (2) 解：设生成氢氧化镁的质量为y MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 95 58 y 11.6g 95 y=19g。答：样品中MgCl2的质量是19g。 (3)解：设生成氯化钠的质量为x MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 58 117 11.6g