高中化学必背的知识点归纳.pdf

  1. 1、本文档共4页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
高中化学必背的知识点归纳--第1页 高中化学必背的知识点归纳 高中化学知识 一、金属活动性NaMgAlFe. 二、金属一般比较活泼,容易 O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应 而生成H2,特别活泼的如Na等可以 H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以 与碱溶液反应而得到H2. 三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应 生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 四、Na2CO3和NaHCO3 比较 碳酸钠碳酸氢钠 俗名纯碱或苏打小苏打 色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小) 溶液呈碱性(酚酞变浅红) 热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2 的速度NaHCO3 比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32— H2O和CO2 的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 高中化学必背的知识点归纳--第1页 高中化学必背的知识点归纳--第2页 CO32—+H2O+CO2HCO3— 不反应 与盐反应 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 不反应 主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器 高中化学知识重点 物理性质 1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫 红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手 册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、 Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。 3、熔沸点、状态: ① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3、H2O、 HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲 醛。 ④ 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体 熔化只破坏分子间作用力。 ⑥ 常温下呈液态的`单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、 F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越 低。 高中化学必背的知识点归纳--第2页

文档评论(0)

. + 关注
官方认证
内容提供者

专注于职业教育考试,学历提升。

版权声明书
用户编号:8032132030000054
认证主体社旗县清显文具店
IP属地河南
统一社会信用代码/组织机构代码
92411327MA45REK87Q

1亿VIP精品文档

相关文档