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高中化学必背的知识点归纳--第1页
高中化学必背的知识点归纳
高中化学知识
一、金属活动性NaMgAlFe.
二、金属一般比较活泼,容易 O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应
而生成H2,特别活泼的如Na等可以 H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以
与碱溶液反应而得到H2.
三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应
生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水.
四、Na2CO3和NaHCO3 比较
碳酸钠碳酸氢钠
俗名纯碱或苏打小苏打
色态白色晶体细小白色晶体
水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)
溶液呈碱性(酚酞变浅红)
热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
与酸反应CO32—+H+HCO3—
HCO3—+H+CO2↑+H2O
HCO3—+H+CO2↑+H2O
相同条件下放出CO2 的速度NaHCO3 比Na2CO3快
与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
反应实质:CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O
反应实质:HCO3—+OH-H2O+CO32—
H2O和CO2 的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
高中化学必背的知识点归纳--第1页
高中化学必背的知识点归纳--第2页
CO32—+H2O+CO2HCO3—
不反应
与盐反应 CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32—CaCO3↓
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
高中化学知识重点
物理性质
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫
红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手
册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、
Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体:H2S。
3、熔沸点、状态:
① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的 NH3、H2O、
HF 反常。
③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲
醛。
④ 熔沸点比较规律:原子晶体离子晶体分子晶体,金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体
熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的`单质有 Br2、Hg;呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、
F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越
低。
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