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高中化学必背知识点归纳与总结(改)--第1页
重晶石：BaSO 消石灰：Ca(OH) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
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胆矾、蓝矾：CuSO ·5H O 刚玉：Al O 铁红、铁矿：Fe O
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氯仿：CHCl 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
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Cu O——红色 CuO——黑色 铜：单质是紫红色 FeS—黑色固体
2
AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 N O —淡黄色固体
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I ——紫黑色固体 CCl ——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
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-
N O 、NO——无色气体 NO ——红棕色气体 MnO ——紫色
2 4 2 4
甲基橙 ＜3.1 红色 3.1——4.4 橙色 4.4 黄色
酚酞 ＜8.0 无色 8.0——10.0 浅红色 10.0 红色
石蕊 ＜5.1 红色 5.1——8.0 紫色 8.0 蓝色
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性或其他物质）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO + 2H SO = 2PbSO + 2H O 试写出作为原电池 (放电)时
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的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO PbO +2e- → PbSO
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分析：在酸性环境中，补满其它原子：
2-
应为： 负极：Pb + SO -2e- = PbSO
4 4
+ 2-
正极： PbO + 4H + SO +2e- = PbSO + 2H O
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7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，
用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、
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