高中化学选修3知识点归纳总结.pdf

高中化学选修3知识点归纳总结--第1页 高中化学选修3知识点归纳总结 高中化学有很多需要记忆的知识点,高中化学分为选修和必修,下面 小编给大家整理了关于高中化学选修 3 知识点归纳总结的内容，欢迎 阅读，内容仅供参考! 高中化学选修3知识点归纳总结 (1)极性分子和非极性分子 1非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。 如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子： H2、Cl2、 N2等; ②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子： CO2、CS2、 BF3、CH4、CCl4等; ③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。 2极性分子：整个分子电荷分布不对称。 如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。 ②折线型分子，如H2O、H2S等。 ③三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系： 两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究 的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏 离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性 分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、 四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质 F2、N2、P4、S8 等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2 等既含有极性键又含有非 极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如 HCl、 H2S、H2O2等。 3)分子极性的判断方法 ①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性 分子之说，如He、Ne等。 ②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如 HCl、HBr 等;若 高中化学选修3知识点归纳总结--第1页 高中化学选修3知识点归纳总结--第2页 含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。 ③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列 位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称， 则为非极性分子，如 BF3、CH4 等。若分子中的电荷分布不均匀，即 排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。 ④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同 样的共价键。(或A是否达最高价) (4)相似相溶原理 ①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于 非极性溶剂。 ②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分 子的极性相似。 ③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性 越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较 小。 高中化学学好的方法 1、化学方程式要掌握牢固，知识点要清楚。 2、做题要求质量，不能见到题就做，最好在做题前思考可能会用 到什么知识点，这样不会走弯路，效率就会有所提高。 3、做题后要进行反思，看看所做题目的求解过程，思考其他同类 题目又该如何求解，最好是能举一反三。 4、对于资料的选择，要精不要多，这样可以进行综合性强以及帮 助探究性学习思维的锻炼。 高中化学提分技巧 1、化学与生活 这基本上是高考理综上化学部分选择题的第一个题型 ,选项中的物 质对生活实际的应用,这部分考点都在教材上,教