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高中化学选修3知识点总结--第1页 高中化学选修3知识点总结 高中化学选修3知识 一、化学平衡 弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡 的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角度出发，运用化学平衡的观念 分析问题。化学平衡的研究对象是一定条件下的可逆反应，而弱电解质的电离、盐 类的水解、难溶电解质的溶解等都是可逆反应，在水溶液中的行为都表现为一种动 态的平衡，这些平衡可看作化学平衡中的一种特例(水溶液中的化学平衡)，因此它 们有化学平衡的共性，也有其鲜明的个性。 1.弱电解质的电离(以CH3COOH 的电离为例) (1)弱电解质的电离：CH3COOHCH3COO—+H+。 (2)电离平衡常数：用K表示，CH3COOH 的电离平衡常数可表示为 K(CH3COOH)=[c(H+)·c(CH3COO—)]/c(CH3COOH)。 注意：电离平衡常数只随温度的变化而改变，不随参与电离平衡的分子和 各离子的浓度变化而变化。K 电离表达式中的各浓度指平衡时的浓度。通常都用在 25℃的电离常数来讨论室温下各种弱电解质溶液的平衡状态。多元弱酸是分步电离 的，它的每一步电离都有相应的.电离常数，通常用K1、K2、K3等表示，其大小关 系为K1K2K3，一般都要相差104～105倍。 (3)弱电解质电离的特点： ①共性特点：动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(电离的速 率等于离子结合成分子的速率)、变(条件改变，平衡发生移动)。 ②个性特点：电离过程吸热;电离程度较小。 (4)外界条件对电离平衡的影响： ①浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度 减小;增大离子的浓度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。 ②温度：升高温度，电离平衡向右移动，溶质分子的电离程度增大;降低 温度，电离平衡向左移动，溶质分子的电离程度减小。 高中化学选修3知识点总结--第1页 高中化学选修3知识点总结--第2页 注意：区分电离平衡移动与电离程度变化的关系，电离平衡移动的方向利 用化学平衡移动原理来分析，而电离程度是一个相对值，即使电离平衡向右移动， 电离程度也不一定增大。例如，增大弱电解质的浓度，电离平衡向右移动，但未电 离的弱电解质分子数目增加更大，溶质分子的电离程度减小反而减小。 2.盐类的水解 (1)盐类水解的实质：盐电离出的弱离子(弱酸根离子或弱碱阳离子)和水 所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，从而使溶液呈现出 酸性或碱性。 (2)盐类水解的规律： 判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子对应的酸 或碱的相对强弱。水解规律：“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水 解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。” (3)盐类水解的特点： ①共性特点：动(动态平衡)、定(各微粒的含量保持不变)、等(离子水解 的速率等于分子电离的速率)、变(条件改变，平衡发生移动)。 ②个性特点：盐类的水解过程是吸热的;盐类的水解程度一般都很小。 高中化学选修3必背知识 难溶电解质的溶解 (1)溶解平衡：对于难溶电解质AmBn来说，存在平衡 AmBn(s)mAn+(aq)+nBm