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高中化学要点知识点的归纳--第1页 高中化学要点知识点的归纳 高中化学要点知识点的归纳 虽然化学是初中就开始学习的科目，但是很多学生在升上高中的 时候，依旧觉得化学很难，那么高中与哪些重要的化学知识呢 ?下面是 店铺为大家整理的高中化学知识总结，希望对大家有用! 高中化学必背知识点 1. 卤素单质一般不与稀有气体反应，但 F2 却能与 Xe、Kr 等稀有 气体反应生成对应的氟化物，如 KrF2、XeF2、XeF4、XeF6 等。 2. 常见的卤素与水反应化学方程式一般为： X2 + H2O=H + HXO 但 F2 与水反应化学方程式为：2F2 +2H2O=4HF+O2 3. 卤素与强碱溶液反应化学方程式一般为： X2+2OH-=X- + XO- + H2O;但 F2 与强碱溶 液反应时先与水反应，生成的 HF再与碱反应。 4. Agx 有感光性，见光一般分解;但 AgF 稳 定，见光也不分解。 5. Ag —般不溶于水也不溶于稀 HNO3;但 AgF 可溶于水。 6. CaX2 一般可溶于水;但 CaF2 难溶于水。 7. 卤素在化合物中既可显负价，又可显正 价;但氟元素在化合物中 只能显负价。 8. 卤素的无氧酸(氢卤酸)一般是强酸;但氢 氟酸是一种弱酸。 9. 氢齒酸一般不与硅或二氧化硅反应;但氢 氟酸能与硅或二氧化硅 反应。 10. 卤素单质与铁反应一般生成 FeX3;但 I2 单质与铁反应生成物为 FeI2。 11. 组成结构相似的物质的熔、沸点一般随 着相对分子质量的增 大而升髙;但 NH3、H2O、HF 的熔、沸点反常升髙。 12. 碱金属单质的密度从上到下一般增大; 但钾的密度却反而比钠 小。 13. 碱金属与足量氧气反应，一般都能生成 过氧化物或超氧化物; 但 Li 与 O2 反应时，只能生 成 L i2。 高中化学要点知识点的归纳--第1页 高中化学要点知识点的归纳--第2页 14. 制取活泼金属(如 K、Ca、Na 等)时，一般 是电解其熔融盐;但 铝却是将 Al2O3 熔化在冰晶石中进行电解。 15. 金属硫化物中，硫元素的化合价一般为 -2 价;但 FeS2 中硫元 素的化合价为-1 价。 16. 碳族元素的主要化合价一般呈+2、+4 价;但硅却只有+4 价。 17. PO43-离子的鉴定，一般可用试剂 AgNO3 溶液，产生黄色沉 淀，再加稀 HNO3溶液沉淀消失的方法进行;但磷酸中的 PO43-离子不 能用上述方法鉴定。 18. 非金属单质一般不导电;但石墨、碲却能 导电。 19. 金属在常温下一般为固体;但 Hg 却是液体。 20. 非金属单质常温下一般为固态;但溴为液态。 21. 非金属单质与强碱溶液反应一般不生成 氢气;但硅却不然。 22. 钡盐(如 BaCO3、BaCl2 等)一般都是极毒 的;但 BaSO4 却无 毒，因其不溶于水也不溶于胃酸 而作钡餐。 23. 铜盐溶液一般为蓝色;但氣化铜浓溶液 常为绿色。 24. 酸式盐一般可溶于水;但磷酸一氢盐除 钾、钠、铵盐外，几乎 都不溶于水。 25. 氢元素在化合物中一般显+ 1 价;但在金 属氢化物中显-1 价， 如 NaH、CaH2。 高中化学必修一知识点 一定物质的量浓度溶液