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关于高中必修二化学必背知识点归纳--第1页 关于高中必修二化学必背知识点归纳 有很多学生在复习高中化学时，因为之前没对知识进行总结，导 致复习时整体效率低下。 为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准 备了高中必修二化学必背知识点归纳内容，欢迎使用学习! 高中必修二化学必背知识点归纳 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数 1、元素周期表的编排原则： ①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排 成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据： ①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数 +中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互 称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同) 二、元素周期律 关于高中必修二化学必背知识点归纳--第1页 关于高中必修二化学必背知识点归纳--第2页 1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子 半径越大(最主要因素) ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的 趋向(次要因素) ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增 大的倾向 2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电 子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价) 3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律： 同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外 层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其 离子的氧化性减弱。 同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数—— →逐渐增多 原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子 能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳 定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐 渐减弱 高中必修二化学易错知识点 1、油脂不是高分子化合物。 2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯 ;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 ; 都是取代反应。 4、分子式为 C6H12 ，主链碳原子数为4 个