高中化学知识点总结离子反应教学内容.pdf

高中化学知识点总结离子反应教学内容--第1页 精品文档 四、离子反应 1、电解质的概念 1.1 电解质与非电解质（辨析并举例） 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物，某些有 机物。 举例NaCl 固体不导电，溶于水后可以导电，所以是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状 态下可以导电，所以这些物质也是电解质。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。 举例：CO 、SO 、NH 、蔗糖、酒精 2 3 3 注：我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 1.2 强电解质与弱电解质（辨析并举例） 强电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主 要是离子。 弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸(如HAc、H S)、中强酸（HPO ）弱碱(如NH ·H O)、水。 2 3 4 3 2 例题：CH3COOH极易溶于水，为什么它是弱电解质， Ca(OH)2微溶于水，为什么它是强电解质？ 解释：CHCOOH 之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比，它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多，只有一部 3 分CHCOOH 发生电离产生氢离子，所以CHCOOH 是弱电解质。同样，Ca(OH) 虽然微溶于水，但是它在水溶液中 3 3 2 溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH) 是强电解质。 2 2、离子反应及离子反应方程式 离子反应定义：有离子参加的反应 2.1 离子反应的分类与条件 离子反应类型 一．非氧化还原反应的离子反应 反应发生条件： ①生成难溶的物质。如生成BaSO 、AgCl、CaCO 等。 4 3 ②生成难电离的物质。如生成CHCOOH、H O、NH •H O、HClO等。 3 2 3 2 ③生成挥发性物质。如生成CO 、SO 、H S等 2 2 2 这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小，反应即可发生。 (1) 酸碱盐之间的复分解反应 a 中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同，又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱 的反应等。 例如：盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应，氢氟酸与氢氧化钠反应 b酸和盐的反应 例如：盐酸和碳酸钙的反应 c碱和盐的反应 例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应，碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠 d盐和盐的反应 精品文档 高中化学知识点总结离子反应教学内容--第1页 高中化学知识点总结离子反应教学内容--第2页 精品文档 例如：硝酸银溶液和氯化钠溶液反应 (2) 酸或碱与氧化物之间的反应 例如：氧化铜和盐酸的中和反应，三氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 (3) 盐类的水解反应 例如：碳酸钠溶液呈碱性的原因，制氢氧化铁胶体 (5) 生成络离子的反应 例如：氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，氢氧化铜溶于氨水： 二．氧化还原反应型的离子反应 发生的条件：反应中有电子转移。总的来说，仍然是反应物中某种离子浓度减小。 （1）电解质与电解质之间的氧化还原反应 例如：高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气 （2 ）单质与电解质之间的置换反应 例如：氯水加入溴化钠溶液中 铁片放入氯化铜溶液中 （3 ）非置换的氧化还原反应 例如：铜与氯化铁溶液的反应： 铜与稀硝酸的反应 2.2 离子反应方程式的书写 2.2.1 离子方程式的书写步骤 大致分为四步：。 （1） 写，写出化学方程式： （2 ） 改，将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式： 注：拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化 学式的有：沉淀、气体、单质、氧化