高考化学硫单质及其化合物必背知识点.pdf

高考化学硫单质及其化合物必背知识点--第1页 高考化学硫单质及其化合物必背知识点 高考化学硫单质及其化合物必背知识点 硫单质及其化合物是高考重点考察的知识点，它有哪些关键的地 方需要考生们记住呢?下面是店铺为大家精心推荐的高考化学硫单质及 其化合物必背知识点，希望能够对您有所帮助。 (一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮) 1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫) 2.硫与氢气加热反应 3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜) 4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁) 5.硫与汞常温反应，生成 HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉， 防止汞蒸气中毒) 7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐 (试管上粘附的硫除了 可用CS2洗涤以外，还可以 用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O (二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物) 1.氧化硫化氢 2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬 浮尘埃和阳光作用下被氧气 氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。) 3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 4.与水反应 5.与碱性氧化物反应 6.与碱反应 7.有漂白性(与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳 定，受热或时日一久便返色) (三)硫酸性质用途小结 1.强酸性 (1)、与碱反应 高考化学硫单质及其化合物必背知识点--第1页 高考化学硫单质及其化合物必背知识点--第2页 (2)、与碱性氧化物反应(除锈;制硫酸铜等盐) (3)、与弱酸盐反应(制某些弱酸或酸式盐) (4)、与活泼金属反应(制氢气) 2.浓硫酸的吸水性(作气体干燥剂;) 3.浓硫酸的脱水性(使木条、纸片、蔗糖等炭化;乙醇脱水制乙烯) 4.浓硫酸的强氧化性 (1)、使铁、铝等金属钝化; (2)、与不活泼金属铜反应(加热) (3)、与木炭反应(加热) (4)、制乙烯时使反应混合液变黑 5.高沸点(不挥发性)(制挥发性酸) (1)、制氯化氢气体 (2)、制硝酸(HNO3易溶，用浓硫酸) 实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰 石，反应生成的硫酸钙溶解度 小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。 6.有机反应中常用作催化剂 (1)、乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇 浓硫酸体积比1∶3) (2)、苯的硝化反应(硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸) (3)、酯化反应(硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸) (4)、酯水解(硫酸作催化剂，用稀硫酸) (5)、糖水解(注意：检验水解产物时，要先加碱中和硫酸) 7.硫酸的工业制备 “四个三”：三个阶段、三个设备、三个反应、三个原理：增大 接触面积原理、热交换原理、逆流原理思考：工业制硫酸的条件如何 选择?(温度、压强采用常压的原因、催化剂);从燃烧炉中出来的气体进 入接触室前为什么要净化? 元素化合物易错点3